2SO2 + O2 = 2SO3
Чтобы равновесие реакции сместилось вправо, т.е. в сторону образования SO3 нужно увеличить давление, повысить концентрации реагентов, или организовать "отвод" продукта из ситемы. Все эти действия вытекают из принципа Ле-Шателье.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 AgCl - белый осадок.
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 AgBr - желтоватый осадок.
AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3 AgI - желтый осадок.
Na2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2NaNO3 CuS - черный осадок.
Na2SО4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 BaSO4 - белый осадок.
Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3
m(Pb(NO3)2) = m(p-paPb(NO3)2)*W(Pb(NO3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.
n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.
n(H2S) = V(H2S)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(H2S) = 0,442/22,4 = 0,02моль.
сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:
по уравнению видно, что n(HNO3) = 2*n(H2S) = 2*0,02 = 0,04моль.
m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,04*63 = 2,52 г.
W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017 или 1,7%
(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)
