Образу- Костатков содержат гидроксильные тру
ют гидроксиды двух- и трехвалентных металлов.
1. Напишите формулы солей, образованных металлическим натрием и остатками
следующих кислот: азотной, серной, фосфорной.
2. Назовите соли по их химическим формулам: Caci, Zn(NO), CuSO, AgBr, Na, Si0,
K, SO,, FeCl3, AIPO, PbS.
3. Выпишите и назовите средние, кислые и основные соли: Naнco, AgNO,
Mg(OH)CI, Na,HPO KHS, BaSO , Al(OH)CI, ҚРО.
4. Напишите формулы продуктов реакций нейтрализации и расставьте коэффици-
енты:
NaOH + HCI =) Ca(OH), + HNO, -
Al(OH), + H,S0, - Mg(OH), + H, PO, -
5. Составьте уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие
соли: CaSO, Al(NO), CuCl, MgCl, K.CO.
6. Напишите уравнения реакций получения солей FeCI, MgCl, ZnSOKS взаимо-
действием металлов с кислотами.
• 1. Для получения бромида алюминия AIBr, взяли 2,7 галюминия и бром. Рассчитайте
массу образовавшейся соли.
ответ: 26,7 г.
• 2. Определите массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 11,2 г
гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся соли.
ответ: 12,6 г HNO, 20,2 г KNO,
3. Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется
для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. Вычислите массу
ответ: 126 г HNO, 41r Ca(NO),​