Тест по теме "теория электролитической диссоциации":
1. процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это
ответ: б) диссоциация
Обоснование: Диссоциация - это процесс, при котором электролит распадается на ионы в растворе.
2. электрический ток в водном растворе не проводят вещества с
ответ: ковалентной сильно полярной связью
Обоснование: Вещества с ковалентной сильно полярной связью не обладают свободными ионами, которые необходимы для проведения электрического тока.
3. к электролитам относится каждое из двух веществ
ответ: гидроксид меди(ii), гидроксид калия
Обоснование: Электролиты - это вещества, которые при растворении в воде образуют свободные ионы. Гидроксид меди(ii) и гидроксид калия диссоциируют на ионы при растворении, поэтому они являются электролитами.
4. к сильным электролитам относится каждое из двух веществ
ответ: кон и вас12
Обоснование: Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе. Кон и вас12 - это сильные электролиты.
5. одновременно не могут находиться в растворе ионы
ответ: ва2+ , ag+ , он-
Обоснование: Взаимодействие ионов ва2+ с ионами ag+ приведет к образованию нелинейного комплекса, а он- является комплексообразователем. Поэтому эти ионы не могут одновременно находиться в растворе.
6. только катионы расположены в ряду
ответ: na, к+, ва2+
Обоснование: Ряд является рядом по возрастанию степеней окисления. Наиболее электроотрицательные элементы стремятся к положительному окислению, поэтому катионы расположены в этом ряду.
7. в качестве анионов только гидроксид- ионы образуются при диссоциации
ответ: ва(он)2
Обоснование: Процесс диссоциации ва(он)2 приводит к образованию только гидроксид-ионов.
8. наибольшее число хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
ответ: вас12
Обоснование: Вас12 диссоциирует на два иона хлорида, поэтому наибольшее число хлорид-ионов образуется при его диссоциации.
9. в водном растворе с ионами а13+ может находиться
ответ: фторид-ион
Обоснование: Ион а13+ обладает трехвалентным положительным зарядом. Фторид-ион является однозарядным отрицательным ионом, поэтому может находиться в растворе с ионами а13+.
10. в результате взаимодействия каких веществ образуется хлорид серебра
ответ: ag + нс1
Обоснование: Взаимодействие ионов серебра (Ag+) с ионами хлорида (Сl-) приводит к образованию хлорида серебра (АgСl).
11. в растворе ортофосфорной кислоты в наибольшем количестве присутствуют частицы
ответ: н2 ро4-
Обоснование: Ортофосфорная кислота имеет формулу H3PO4. При диссоциации она образует ион гидроксония (Н+) и ион ортофосфата (Н2PO4-). Поэтому в растворе кислоты в наибольшем количестве присутствуют ионы н2 ро4-.
12. степень диссоциации не зависит от
ответ: природы электролита
Обоснование: Степень диссоциации - это отношение числа диссоциировавших молекул или ионов к общему числу вещества в растворе. Она зависит от концентрации раствора, температуры и растворителя, но не зависит от природы электролита.
13. для обнаружения в растворе сульфат-ионов можно воспользоваться раствором
ответ: хлорида бария
Обоснование: Хлорид бария образует белое нерастворимое осадков с сульфат-ионами.
14. кислоты изменяют окраску лакмуса в красный цвет так как
ответ: при диссоциации образуют ионы н+
Обоснование: Кислоты при диссоциации образуют ионы водорода (Н+), которые обладают кислотными свойствами и приводят к изменению окраски лакмуса в красный цвет.
15. какое вещество в реакции ва(он)2 + с о2 = васо3 + н2о распадается на ионы
ответ: ва(он)2
Обоснование: При реакции ва(он)2 + с о2 = васо3 + н2о, ва(он)2 диссоциирует на ионы водорода (Н+) и гидроксид-ионы (ОН-).
16. при слиянии карбоната калия и соляной кислоты реагируют ионы
ответ: к+ и с1-
Обоснование: Карбонат калия (К2СО3) диссоциирует на ионы калия (К+) и карбонат-ионы (СО32-), а соляная кислота (НСl) диссоциирует на ионы водорода (Н+) и хлорид-ионы (Сl-).
17. реагирует с водой с образованием сильного электролита
ответ: алюминий
Обоснование: Алюминий реагирует с водой и образует алюминия гидроксид - Аl(ОН)3, который является сильным электролитом.
Пожалуйста, обратитесь ко мне, если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь!
Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово и постепенно.
1. Сначала посчитаем количество вещества (в молях) газа, выделившегося на катоде:
- Объем газа равен 13,44 л (при н.у.), но нам нужно перевести его в моль.
- Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.
- Заменим значения:
- P = 1 атм (атмосферное давление),
- V = 13,44 л,
- R = 0,0821 атм·л/моль·К (универсальная газовая постоянная),
- T = 273,15 К (кельвин).
- Теперь нужно решить уравнение относительно n:
- n = PV/RT = 13,44 * 1 / (0,0821 * 273,15) ≈ 0,6336 моль.
2. Далее нужно определить количество вещества (в молях) хлорида калия, которое приняло участие в электролизе:
- Зная массу раствора (186,25 г) и его концентрацию (16%), можно вычислить массу хлорида калия:
- Масса хлорида калия = 186,25 г * 0,16 = 29,80 г.
- Далее вычислим количество вещества хлорида калия, используя его молярную массу (39,10 г/моль):
- n(КCl) = Масса хлорида калия / Молярная масса = 29,80 г / 39,10 г/моль ≈ 0,7610 моль.
3. Теперь вычислим количество вещества (в молях) серы, содержащейся в конечном растворе:
- Известно, что общее количество атомов калия и серы равно 3,311 • 10^23.
- Поскольку моль вещества содержит одинаковый количество атомов, можно заключить, что количество вещества серы также будет равно 3,311 • 10^23.
- n(Сера) = 3,311 • 10^23 / 6,02214 • 10^23 ≈ 0,5500 моль.
4. Наконец, определим массовые доли веществ в конечном растворе:
- Общее количество вещества в конечном растворе равно сумме количеств вещества хлорида калия и серы, так как они не реагировали друг с другом:
- n(общее) = n(КCl) + n(Сера) = 0,7610 моль + 0,5500 моль = 1,3110 моль.
- Масса конечного раствора можно вычислить, зная его объем (13,44 л) и плотность:
- Масса = объем * плотность = 13,44 л * плотность.
- Значение плотности нужно найти в химических таблицах.
- Теперь можно вычислить массовую долю каждого вещества в конечном растворе:
- Массовая доля КCl = (масса хлорида калия / масса конечного раствора) * 100%,
- Массовая доля Сера = (масса серы / масса конечного раствора) * 100%.
Таким образом, мы сможем получить массовые доли веществ в конечном растворе. Однако, чтобы дать конкретный ответ, мне понадобится информация о плотности раствора.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
