Самостійна робота 1. Написати по 3 формули оксидів, кислот, основ та солей. Дати назви всім написаним речовинам. ( )

2. Визначити, які з цих речовин розчинні, а які нерозчинні у воді. ( )

3. Між рчовинами, що ви вибрали, написати 4 рівняння нейтралізації (не забуваємо про валентності, індекси та коефіцієнти!) ( )

4. Чи є серед речовин, написаних вами такі, що реагують з водою? Якщо є, то напишіть рівняння цих реакцій. ( )

5. Які з речовин, написаних вами, можуть реагувати із цинком? Напишіть відповідні рівняння реакцій. ( )

6. Задача. 112г лугу (на ваш вибір) реагує із ортофосфатною кислотою. Порахувати масу отриманої солі. ( )

Для розв'язку задачі ОБОВ'ЯЗКОВО запишіть скорочену умову, рівняння реакції, сам розв'язок і відповідь

!

Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.

Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)

Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.

Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.

Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.

Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.

Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.

Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.

Объяснение:

Объяснение:

Азот (N): 2-период, 5-группа (главная подгруппа), порядковый номер -7

Алюминий (Al): 3-период, 3 группа (главная подгруппа), порядковый номер - 13

Водород (Н): 1-период, 1-группа(главная подгруппа), №1

Железо (Fe): 4-период, 8 группа (побочная подгруппа), №26

Калий (К) : 4-период, 1-группа(главная подгруппа), №19

Кальций (Са) : 4-период, 2-группа(главная подгруппа), №20

Кислород (О) : 2-период, 6-группа(главная подгруппа), №8

Кремний (Si): 3-период, 4-группа(главная подгруппа), №14

Магний (Mg): 3-период, 2-группа (главная подгруппа), №12

Марганец (Mn): 4-период, 7-группа (побочная подгруппа), №25

Медь(Cu): 4-период, 1-группа(побочная подгруппа), №29

Натрий(Na): 3-период, 1-группа(главная подгруппа), №11

Сера(S): 3-период, 6-группа(главная подгруппа), №16

Серебро(Ag): 5-период, 1-группа(побочная подгруппа), №47

Углерод(С): 2-период, 4-группа(главная подгруппа), №6

Фосфор(Р) : 3-период, 5-группа(главная подгруппа), №15

Хлор(Cl): 3-период, 7-группа (главная подгруппа), №17

Цинк (Zn): 4-период, 2-группа(побочная подгруппа), № 30