Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10-9 ) 0,1н раствором NaOH

 0,5 моль                                                                      Х л

   Са           +          H2SO4         =       CaSO4     +        H2

n = 1 моль                                                                    n = 1 моль

                                                                                    Vm=22,4 л/моль

                                                                                      V=22,4 л

0,5 моль Са     -     Х л Н2

1 моль Са       -     22,4 л Н2

V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Объяснение:

1) Оксиды:

P2O5 - оксид фосфора (V)

SO2 - оксид серы(IV)

Основание:

CuOH - гидроксид меди(I)

Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)

Pb(OH)2 - гидроксид свинца

Кислоты:

H2SO4 - серная кислота

H2S -  сероводородная кислота

Соли

Fe(NO3)3 - нитрат железа(III)

CuCl2 - хлорид меди(II)

Na2CO3 - карбонат натрия

2) 2Na + Cl2 = 2NaCl

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Al2O3 + 3H2O =2Al(OH)3

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

3) SO3 - кислотный оксид,  H2SO4 - серная кислота

CuO - основной оксид, Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)

Na2O - основной оксид, NaOH - гидроксид натрия

4) 2Ba + O2 = 2BaO

BaO + H2O = Ba(OH)2

ответ: Х - BaO