смесь карбонатов натрия и калия массой 52 г растворили в воде и обработали избытком нитрата Бария в результате образовался осадок массой 78,8 г Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси

1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:

n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль

n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль

Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г

Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г

4)СaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль

Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г

5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Дано:                                                         Решение:
m(H₂O) = 36 г                       36 г     x моль          
Найти:                                 2H₂O  =  2H₂   +  O₂ 
m(H₂)                                 2 моль   2 моль
n(H₂)                    n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 36/18 = 2 моль
                             M(H₂O) = 2 +16 = 18 г/моль
                             n(H₂) = n(H₂O)   (по уравнению)
                             n(H₂) = 2 моль
                             m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
                             
ответ: m(H₂O)= 4 г; n(H₂O) = 2 моль