Придумати задачу, в якій треба знайти масу розчинника. Відповідь має бути 800г.
​

1.Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂
2.CaO+H₂O=Ca(OH)₂
3.K₂O+H₂O=2KOH
4.3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H2
5.Li₂O+H₂O=2LiOH

-Из неметаллов с водой взаимодействуют лишь галогены(Хлор, Йод, Бром) и также углерод с образованием синтез газа.
-Оксид железа(3)- амфотерный оксид, а эти оксиды с водой не взаимодействуют.
-Золото стоит в ряду активности после водорода, поэтому не будет взаимодействовать с водой(наши мамы никогда не снимают своих колец перед тем как помыть посуду, потому-что знают, что с их золотым колечком ничего не случится).
-Оксид свинца(4) - амфотерный оксид, также не взаимодействует.
-Серебро также как и золото не будет взаимодействовать с водой из-за своей "благородности"
-Хлорид натрия тоже не будет взаимодействовать, так как это соль - а соли с водой не взаимодействуют. Они могут лишь растворятся в воде
- Кислород как один из неметаллов также  с водой не взаимодействует.

Дано:
m(р-раAgNO₃)=250г.
ω%(AgNO₃)=12%
m(р-раNaCl)=300г.
ω%(NaCl)=4%

m(осадка)-?
1. Находим массу нитрата серебра  в 250г. 12% раствора:
m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-раAgNO₃)=12%.×250г.÷100%=30г. AgNO₃

2. Находим массу хлорида натрия в 300г. 4% раствора:
m(NaCl)=ω%(NaCl)×m(р-раNaCl)=4%×300г÷100%=12г. NaCl

3.  Определим какое количество вещества серебра n содержится в 30г. и какое количество вещества n содержится в 12г. хлорида натрия. Для этого определим их молярные массы:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль      M(NaCl)=23+35.5=58,5г./моль,
а дальше решаем по формуле :
n=mxM      n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль
                   n(NaCl) = m(NaCl)÷ M(NaCl)=12г.÷58,5г./моль=0,21моль

4. Запишесм уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра и хлорида натпия: AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃

5. Анализируем уравнение реакции: если взаимодействуют по 1 молю нитрат серебра  и хлорид натрия то образуется 1 моль осадка хлорида серебра, а у нас соответственно 0,18моль нитрат серебра  и 0,21моль хлорид натрия. Значит хлорид натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные нитрата серебра.
6. Рассуждаем если  по уравнению реакции из 1моль нитрат серебра образуется  1моль хлорид серебра, то из 0,18моль нитрат серебра образуется 0,18моль хлорид серебра.

7. Находим молярную массу хлорида серебра:
M(AgCl)=107+35.5=142,5г./моль
 и массу 0,18моль хлорида серебра:
m(AgCl)=n(AgCl) x M(AgCl) =0,18моль×142,5г./моль=25,65г. AgCl

8. ответ: при взаимодействии 250г. 12% раствора нитрата серебра с 300г. 4% раствора хлорида серебра образуется осадок хлорида серебра массой 25,65г.