Укажи кількість речовини 169,1 г амінопропанової кислоти

Спирты - органические соединения, в состав молекул которых входит одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

По числу гидроксильных групп в молекуле спирты делятся на одноатомные, двухатомные трехатомные и т. д.

Одноатомные спирты: Двухатомный спирт: Трехатомный спирт:

CH3—OH

метанол (метиловый спирт) CH3CH2—OH

этанол (этиловый спирт) HO—CH2—CH2—OH

этандиол-1,2 (этиленгликоль)

пропантриол-1,2,3 (глицерин)

Одноатомные спирты

Общая формула одноатомных спиртов - R—OH.

По типу углеводородного радикала спирты делятся на предельные, непредельные и ароматические.

Предельный спирт: Непредельный спирт: Ароматический спирт:

CH3CH2CH2—OH

пропанол-1 (пропиловый спирт) CH2=CH—CH2—OH

пропенол-2,1 (аллиловый спирт) C6H5—CH2—OH

фенилметанол (бензиловый спирт)

Общая формула предельных одноатомных спиртов - CnN2n+1—OH.

Органические вещества, содержащие в молекуле гидроксильные группы, непосредственно связанные с атомами углерода бензольного кольца называются фенолами. Например, C6H5—OH - гидроксобензол (фенол).

По типу атома углерода, с которым связана гидроксильная группа, различают первичные (R—CH2—OH), вторичные (R—CHOH—R') и третичные (RR'R''C—OH) спирты.

Объяснение:

Если шо сорян я новичок

Эйнштейний (лат. Einsteinium, в честь Альберта Эйнштейна), Es, искусственно полученный радиоактивный химический элемент сем. актиноидов; ат. н. 99; стабильных изотопов не имеет (известны изотопы Es с массовыми числами от 243 до 256). Из трансурановых элементов он был открыт седьмым; идентифицирован А. Гиорсо и др. в декабре 1952. Э. содержался в пыли, собранной после термоядерного взрыва; работа проводилась с участием сотрудников Радиационной лаборатории Калифорнийского университета, Аргоннской национальной лаборатории и Лос-Аламосской научной лаборатории (США). Обнаруженный изотоп 253Es с периодом полураспада T1/2 = 20,5 сутобразовался при b -распаде 253U и дочерних изотопов (253U образовался в результате преимущественно последовательного захвата 15 нейтронов ядрами 238U).Изучение Э. может производиться с использованием макроколичеств изотопов 253Es (Ti1/2 = 20,5 сут), 254Es (T1/2=276сут) и 255Es (T1/2 = 38,3 сут), получение которых путём облучения образцов более лёгких элементов весьма ограниченно, поскольку требует многих последовательных реакций захвата нейтронов и, соответственно, длительного времени пребывания образцов в ядерных реакторах с большой плотностью нейтронного потока. В большинстве исследований пользовались наиболее доступным короткоживущим изотопом 253Es, однако использование 254Es будет возрастать по мере того, как он будет становиться всё более доступным. Во всяком случае изучение этого элемента сопряжено с большими трудностями, вызываемыми его высокой удельной радиоактивностью и малыми количествами получаемых изотопов. Э. в виде металла, характеризующегося относительно высокой летучестью, может быть получен путём восстановления EsF3 литием; кристаллы имеют гранецентрированную кубическую структуру; температура плавления 860 ? 30 °C. В обычном водном растворе Э. существует в наиболее устойчивой форме в виде Es3+ (даёт зелёную окраску), но в сильно восстановительных условиях может быть получен и в виде Es2+. Восстановительный потенциал Es3+/Es2+, по оценке, равен - 1,24 ? 0,2 в относительно нормального водородного потенциала. Синтезированы и изучены многие твёрдые соединения Э., такие, как Es2O3, EsCl3, EsOCl, EsBr2, EsBr3, EsI2 и EsI3. Электронная структура атомов Es в газообразном состоянии 5f117s2 (после структуры радона).