Який об'єм водню виділиться при взаємодії соляної кислоти з кальцієм масою 11 г

Первое, что приходит в голову - это химические реакции в человеческом организме. Естественно, среди них есть и экзотермические, например, окисление жиров и углеводов. При окислении жиров происходит отщепление двух атомов углерода, что приводит к уксусной кислоте, и образование молекулы с более короткой цепью. Например,
Н3С-(СН2)16-СООН + О2 = Н3С-(СН2)14-СООН + СН3-СООН + Q
Продукты, содержащие жиры, окисляются в нашем организме кислородом воздуха, что попадает при дыхании и переносится гемоглобином по току крови. Конечный продукт окисления жиров - углекислый газ СО2 и вода Н2О. При этом выделяется энергия. Однако иногда, когда соотношение жиров и углеводов в организме нарушается, количество жиров преобладает, то полного окисления не происходит и в результате в организме человека, в крови и в моче останутся продукты неполного окисления жиров: ацетон, ацетоуксусная кислота, бета-оксимасляная кислота. Так бывает при диабете. Жиры и углеводы служат основным источником энергии, калории, которые мы получаем в процессе пищеварения, превращаются в работу и теплоту. Экзотермические реакции, протекающие в организме человека обеспечивают (наряду и с другими причинами) постоянство температуры тела.

Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.-    свойства  а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o   б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o     +больш-во металлов: соль+no2+h2o     +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +mg--> соль+nh4no3+h2o     =больш-во > соль+no+h2o     +неметаллы: кислота+no+h2o примение:   в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и  лекарств  (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;