Закончите предложения. Кремний находится в … периоде, порядковый номер …. На всех энергетических уровнях имеет … электронов. В реакции с хлором проявляет … свойства. Радиус атома кремния …, чем радиус атома углерода. Формула летучего водородного соединения… Найдите ошибки в тексте и исправьте их. Кремний в природе второй по распространенности элемент после углерода. В реакциях проявляет только восстановительные свойства. Соединения кремния образуют силикаты: гранит, асбест, халцедон. Скелеты радиолярии состоят из кремнезема. Кремний – полупроводник, с повышением температуры его электропроводность уменьшается. В солнечных батареях используют кристаллы кремния.

Найдите лишнее в каждой строке: стекло, фарфор, кирпич, силикагель.

ответьте на вопросы. Кто основал производство цветной мозаики в России? Как получают цветные стекла и где их используют?

Несмотря на то, что кремний считается главным элементом неживой природы, немаловажна его роль и для живых организмов. В чем она состоит?

Химические свойства:
Химические свойства хлора
Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом. 
Хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор. 
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

1) Определим массы реагирующих веществ
m(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 г
m(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г

m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г
m(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль
v(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль

M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
v(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль

По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂

3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадок
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г