ответ: 3
Объяснение:
Al + HCl → AlCl₃ + H₂
окисник H⁺¹ + 1е = H⁰ процес відновлення
відновник Al⁰ - 3е = Al⁺³ процес окислення
оскільки проста речовина водню - двоатомна молекула Н₂, то для її утворення повинні відновитись два атоми Гідрогену, використовуючи для цього два електрони:
2Н⁺¹ + 2е = Н₂⁰
Складемо схему електронного балансу, вказавши справа від неї кількість відданих та приєднаних електронів:
2Н⁺¹ + 2е = Н₂⁰ | 2 II | 3
6
Al⁰ - 3е = Al⁺³ | 3 II | 2
Остаточно одержуємо: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Ось три , якими можна розрізнити вміст пробірок:
Реакція з хлоридом срібла: Хлорид калію утворює нерозчинний хлорид срібла (AgCl), тоді як сульфат натрію не реагує з хлоридом срібла. Додайте в кожну пробірку декілька крапель розчину хлориду срібла (AgNO3). Якщо утвориться білий осад, це означає, що вміст пробірки - хлорид калію.
Рівняння реакції: KCl + AgNO3 -> AgCl↓ + KNO3
Реакція з барій хлоридом: Сульфат натрію утворює нерозчинний барій сульфат (BaSO4), тоді як хлорид калію не реагує з барій хлоридом. Додайте в кожну пробірку декілька крапель розчину барій хлориду (BaCl2). Якщо утвориться білий осад, це означає, що вміст пробірки - сульфат натрію.
Рівняння реакції: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl
Реакція з хлоридом барію: Хлорид калію утворює нерозчинний барій хлорид (BaCl2), тоді як сульфат натрію не реагує з хлоридом барію. Додайте в кожну пробірку декілька крапель розчину хлориду барію (BaCl2). Якщо утвориться білий осад, це означає, що вміст пробірки - хлорид калію.
Рівняння реакції: KCl + BaCl2 -> BaCl2 + KCl
Зверніть увагу, що ↓ позначає утворення осаду.
