Выберите все амфотерные оксиды * Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Выберите формулы несолеобразующих оксидов *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Выберите все кислотные оксиды *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
С водой будут реагировать оксиды: *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
С кислородом будут реагировать оксиды: *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
С какими веществами будет реагировать оксид калия? *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
С какими веществами будет реагировать оксид алюминия? *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Выберите формулы гидроксидов *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Продолжите предложение: *
Подпись отсутствует
степени окисления +3 и +4
степени окисления +1 и +2
степени окисления +5,+6,+7
Выберите формулы основных гидроксидов *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Выберите формулы амфотерных гидроксидов *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в цвет: *
фиолетовый
малиновый
желтый
синий
остается бесцветным
А теперь вопрос посложнее: Выберите формулы гидроксидов "исключений" из +2 гидроксидов *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Гидроксид натрия будет реагировать с: *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
С раствором гидроксида бария будет реагировать: *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
Гидроксид цинка будет реагировать с веществами: *
Подпись отсутствует
1
2
3
4
5
При нагревании разлагаются гидроксиды *
кислотные
растворимые
нерастворимые
основные
Отправить

m(AI)=108г.

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

 M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия;  n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. ответ: при взаимодействии  108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.