1. Объясните местоположение фосфора в периодической таб- лице элементов и строение его атома.
2. Какие аллотропические модификации фосфора вы знаете?
3. Каким можно получить фосфор из природных сое-
динений?
4. Какие природные соединения фосфора встречаются на тер-
ритории Узбекистана?
5. В каких целях используется фосфор в народном хозяйстве?​

1) Реакция горения:
 2CxHy + (2x+y/2)O2 = 2xCO2 + yH2O
 M(CO2)=44 г/моль молярная масса диоксида углерода
 M(CxHy) = 12x+y   молярная масса углеводорода

по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения
 y=2x, CxH2x
т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))
 
2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение.
Объем углеводорода:
V = m(CxH2x)/p
р - плотность углеводорода
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
 Количество вещества углеводорода:
 n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀)
 n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль
 Количество углекислого газа:
 n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
 n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль
 откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)

3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.

Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.