1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.
2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".
3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.
4. 1) Химический знак натрия - Na;
Порядковый номер элемента - 11;
Номер периода - 3;
Номер группы - 1;
Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;
3)Формула оксида - Na2O;
4) Характер оксида - основный;
5) Формула гидроксида - NaOH;
6) Характер гидроксида - основание;
7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.
Первая ступень:
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);
2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).
Вторая ступень:
[Zn(OH)]2SO4 ↔ 2ZnOH+ + SO42- (диссоциация соли);
ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
ZnOH+ + SO42- + HOH ↔ Zn(OH)2 + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);
[Zn(OH)]2SO4 + 2H2O ↔ 2Zn(OH)2 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме)
Это только гидролиз.
