Более концентрирован расол для огурцов 4,7%, а для томатов 3,2%.
Объяснение:
1. Расол для огурцов:
Дано:
V(H₂O)=2л.=2000г.
m(соли)=100г.
ω%(соли)-?
1. плотность воды p(H₂O)=1г./л поэтому масса воды будет m(H₂O)=1г.
V(H₂O)=2л. m(H₂O)=2000г.
2. Определим массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(соли)
m(раствора)=2000г.+100г.=2100г.
3. Определим массовую долю соли:
ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%
ω%(соли)=100г.÷2100г.×100%=4,7%
2. Расол для томатов:
Дано:
V(H₂O)=3л.=3000г.
m(соли)=100г.
ω%(соли)-?
1. Определим массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(соли)
m(раствора)=3000г.+100г.=3100г.
3. Определим массовую долю соли:
ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%
ω%(соли)=100г.÷3100г.×100%=3,2%
1. Для того, щоб розрізнити сульфатну кислоту, візьмемо розчин Ba(OH)2.
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
гаємо випадіння білого, нерозчинного у кислотах розчину — BaSO4, що доводить присутність сульфат-іону в пробірці.
2. Щоб виявити натрій хлорид, проведемо реакцію з AgNO3:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Помітимо випадіння білого драглистого осаду AgCl.
3. Залишиться у третій пробірці розчин калій гідроксиду. Але, якщо потрібно експерементально перевірити і його, то візьмемо FeCl3:
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
Помітимо випадіння червоно-бурого осаду — Fe(OH)3.
