Газы, полученные при сжигании 14,2 г смеси метанола и этанола, пропускали через известковую воду. Выпало 50 г осадка. Рассчитайте массовую долю метанола в спиртовой смеси,%.
При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12 и значительно меньшие кол-ва вr2 и i2. при повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: н2о + с со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с со, сн4 и др. , напр.: н2о + со со2 + н2(кат. fe); н2о + сн4 со + зн2 (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .
Моль вес Al=27 Моль вес С=12 Моль вес Н=1 Значит: Моль вес Al4C3=27*4+12*3=144 Моль вес CH4=12+1*4=16
Так как у нас в карбиде алюминия 10% примесей на реакцию пошло на 10% меньше массы. Таким образом на реакцию взяли 16*90%/100%=14,4 грамма Составляем пропорцию согласно стехиометрии реакции:
144 - 3*16(48) 14,4 - Х Х=14,4*48/144=4,8 грамма. Это 100% выход, а у нас выход 75% Значит мы получили 4,8*75%/100%=3,6 грамма газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль СН4 составляет 16 граммов. Составляем пропорцию:
