Тест по Химии 8 класс 1) Химическая реакция возможна между:
оксидом кремния(IV) и оксидом натрия
оксидом хрома(VI) и гидроксидом натрия
оксидом бериллия и кислородом
оксидом железа(II) и оксидом калия
оксидом серы(IV) и соляной кислотой

2) С водой не взаимодействует :
оксид калия
оксид алюминия
оксид кремния(IV)
оксид кальция
оксид серы(IV)

3) Вещества, формулы которых — SiO2 и HNO3, являются соответственно :
основным оксидом и кислотой
кислотным оксидом и солью
кислотным оксидом и кислотой
амфотерным оксидом и кислотой

4) С оксидом кальция взаимодействует каждое из двух веществ:
HCl и P2O5
H2O и CO2
NaOH и SO2
HNO3 и BaO
SO2 и O2

5) Только несолеобразуюшие оксиды представлены в ряду
FeO и Fe2O3
CO и CO2
N2O3 и NO2
N2O и NO

6) Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
вода и хлорид натрия
оксид кальция и раствор гидроксида натрия
кислород и оксид магния
вода и серебро
вода и оксид натрия

7) Кислота образуется при взаимодействии с водой:
оксида углерода(IV)
оксида фосфора(V)
оксида натрия
оксида азота(II)
оксида углерода(II)

8) Кислотным оксидом и щелочью соответственно являются
SiO2 и Ba(OH)2
NO2 и Fe(OH)3
CaO и Cu(OH)2
CO2 и Al(OH)3

9) Верны ли следующие суждения об основаниях: 1. Основания взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами 2. Реакции щелочей с основаниями называются реакциями нейтрализации
верно только 1 суждение
верно только 2 суждение
верны оба суждения
оба суждения не верны

10) При нагревании разлагается:
гидроксид натрия
гидроксид меди (II)
гидроксид алюминия
гидроксид лития
гидроксид бария

11) Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации?
НСl + Zn = ZnCl2 + H2
H2 + S = H2S
НСl + KOH =KCl + H2O
НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3
2НСl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

12) Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и P2O5:
соль и вода
новое основание и новый оксид
соль и водород
соль и кислота

-Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия -В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).

2,7г     13г(У)                  Хг
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г      219г                    6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI) 
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г

на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI  в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI     образуется  6гН2
а из 2,7г  AI  образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У)      0,3г    Zг
СuO  +   H2 = Cu + H2O
80г         2г      64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO  в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
 а из 5г CuO  образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu  составляет 3,6г