Cu(NO3)2 + Na2CO3 + 2H2O = 2NaNO3 + Cu(OH)2↓ + CO2↑
Объяснение:
Реакция между двумя растворимыми солями проходит, если продуктом является осадок, газ или неэлектролит.
Обе соли растворимы, следовательно реакция идет в растворе (вода H2O). Первая соль образована слабым основанием и сильной кислотой, а вторая сильным основанием и слабой кислотой - происходит совместный гидролиз солей.
Общий процесс можно представить так:Cu(NO3)2 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону:
Cu(NO3)2 + H2O ⇄ CuOHNO3 + HNO3
CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3
Na2CO3 - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону:
Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH
Полученные вещества реагируют между собой, а также разлагается слабая угольная кислота:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
H2CO3 ⇄ H2O + CO2
2Ca + O2 → 2CaO
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Na2O + H2O → 2NaOH
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
CO2 + H2O ⇄ H2CO3
2H2 + O2 → 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 (разб) → CaSO4 + 2H2O
BaO + H2O → Ba(OH)2
4P + 5O2 → P4O10 (О2 в изб.)
4P + 5O2 → 2P2O5 (О2 в изб.)
4P + 3O2 → P4O6 (О2 в недостатке)
4P + 3O2 → 2P2O3 (О2 в недостатке)
4Al + 3O2 → 2Al2O3
HI + NaOH (разб) → NaI + H2O
S + O2 → SO2
SO3 + H2O → H2SO4
2Cu + O2 →(t°) 2CuO реакция протекает в условиях избытка О2 при t°≈450°C.
4Cu + O2 →(t°) 2Cu2O реакция протекает в условиях недостатка О2 при t°≈250°С.
NaOH + HCl (разб)→ NaCl + H2O
CaO + H2O → Ca(OH)2
Zn(OH)2 + 2HNO3 (разб) → Zn(NO3)2 + 2H2O
Объяснение:
