1 2 3 4 5
a) Ba→BaCl2→Ba(OH)2→Ba(NO3)2→BaCO3→BaO
1)Ba+2Cl=BaCl2
Ba(+2)+2Cl(-)= Ba(2+)+2Cl(-)
2)BaCl2+2*H2O=Ba(OH)2+2*HCl
Ba(+2)+2Cl(-)+2*H2O=Ba(+2)+2*OH(-)+2H(+)+2Cl(-)
2*H2O=2*OH(-)+2H(+)
3) Ba(OH)2+2*HNO3→Ba(NO3)2+2*H2O
Ba(+2)+2*OH(-) + 2H(+) +2NO3(-)= Ba(+2) + 2NO3(-) + 2*H2O
2*OH(-) + 2H(+) = 2*H2O
4)Ba(NO3)2+H2CO3=BaCO3+2HNO3
Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) +CO3(-2)= Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) +CO3(-2)
5)BaCO3+H2O=2BaO+H2CO3
Ba(+2) + CO3(-2) +H2O= 2BaO+ 2H(+) +CO3(-2)
1 2 3 4
б)CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→Ca3(PO4)2
t
1) CaCO3→CaO+ CO2
2) CaO+H2O→Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+2*HCl→CaCl2 +2*H2O
4) 3*CaCl2+2*H3PO4→Ca3(PO4)2 +6*HCl
ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
Объяснение:
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
