При взаимодействии соли AgNO3 массой 3,4 г с избытком соляной кислоты выпадает осадок массой: * 7,175 г
2,87 г
5,74 г
1,435 г
Серная кислота реагирует с солями: *
Na2CO3
NaNO3
CaCO3
BaCl2
Na2CO3
NaNO3
CaCO3
BaCl2
Установите, с какими оксидами металлов серная кислота реагирует по уравнению химической реакции MetO + H2SO4 = MetSO4 + H2O: *
оксидом меди (II)
оксидом железа (III)
оксидом алюминия
оксидом железа (II)
оксидом меди (II)
оксидом железа (III)
оксидом алюминия
оксидом железа (II)
Хлороводородная кислота реагирует с веществами: *
Ag
Cu(OH)2
ZnO
BaCO3
Ag
Cu(OH)2
ZnO
BaCO3
Введите фамилию и имя *
Установите, с какими металлами соляная кислота реагирует по уравнению химической реакции Met + 2HCl = MetCl2 + H2↑: *
Fe
Ag
Cu
Zn
Fe
Ag
Cu
Zn
При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.): *
0,672 л
0,448 л
0,896 л
0,224 л
При взаимодействии карбоната натрия массой 106 г с избытком азотной кислоты образуется газ объёмом (н.у.): *
2,24 л
44,8 л
22,4 л
4,48 л

A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. ответ: 4
¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов)
А2) Число электронов в электронейтральном атоме определяется
отв: 1 числом протонов, т.к. (р = е)
А3) Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию отв. 1
1) 1s²2s²2p⁵ - F  3) 1s²2s²2p⁶3s² - Mg
2) 1s²2s²2p⁶ - Ne 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl
А4) Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле отв. 2 (кислорода)
1) водорода - 1пара     3) метана - 4 пары
2)  кислорода -2 пары   4) воды - 2 пары
А5) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
отв. 3)СО₂
1) Cl₂ (ковалентно-неполярная) 2) CaCl₂ (ионная) 3) CO₂ (ковалентно-полярная)  4) N₂ ((ковалентно-неполярная) 
А6) Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду отвт 2)
1) железо, фтор, хлорид кальция
2 алмаз, карбид кремния, бор
3) цинк, медь, карбид кремния
4) фосфор, алмаз, графит
А7. В соединениях NH₃, N₂O₃ и HNO₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные отв 3
NH₃ (-3), N₂O₃ (+3)  HNO₃ (+5)
1) +3, +3, +5      3) −3, +3, +5
2)  −3, −3, +5      4) −3, +3, −5
А8) Для увеличения скорости химической реакции Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ необходимо отв 3
• увеличить давление
• увеличить концентрацию ионов водорода
• увеличить концентрацию ионов железа
• уменьшить температуру
А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет отв 1 (катализатор)
• катализатор
• изменение концентрации исходных веществ
• изменение давления
• изменение температуры
А10 Только неэлектролиты находятся в ряду отв 2
1) дистиллированная вода (н\э), серная кислота (э), гидроксид натрия(э)
2) этанол(н\э), крахмал(н\э), глюкоза(н\э)
3) муравьиная кислота(э), хлорид бария(э), соляная кислота (э)
4) глюкоза(н\э), этанол(н\э), хлорид натрия(э)
А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
отв  3 т.к. образуется осадок BaSO₄
1) H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−
В1) 1-в,2-д,3-а,4-г
В2) 1-б,2-в,3-г,4-а
В3) 1-в,2-г.,3-а,4-ю
В4) 1-г,2-а,3-б,4-в

Уравнения реакций:
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Молярная масса фосфорной кислоты равна 80 грамм/моль, значит количество вещества кислоты равно 4,8/80 = 0,06 моль.
Тогда количество вещества оксида фосфора (5) равно 0,06/2 = 0,03 моль.
Для получения 2 моль оксида требуется 5 моль кислорода.
Значит, для получения 0,03 молей оксида нужно (0,03×5)/2 = 0,075 моль кислорода.
Для получения 1 моля кислорода нужно взять 2 моля перманганата калия.
Значит, количество вещества необходимого перманганата
равно 0,075×2 = 0,15 моль.
Молярная масса перманганата калия равна 158 грамм/моль.
Значит, масса перманганата равна 158×0,15 = 23,7 грамм.

ответ: 23,7 грамм.