При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.):

"Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую формулу реакции между CaCO3 и соляной кислотой. По химическим правилам, при взаимодействии CaCO3 и соляной кислоты образуется соль CACl2, вода Н2О и выделяется углекислый газ СО2.

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2"

Теперь, вычислим молекулярные массы CaCO3, H2SO4, CaSO4 и H2O:
- Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль
- Молекулярная масса H2SO4 = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 98.09 г/моль
- Молекулярная масса CaSO4 = 40.08 г/моль + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 136.15 г/моль
- Молекулярная масса H2O = (2 * 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Далее, найдем количество вещества CaCO3, используя формулу:
количество вещества = масса / молекулярная масса
количество вещества CaCO3 = 4 г / 100.09 г/моль = 0.03995 моль

Затем, используя соотношение между реагентами из уравнения реакции, найдем количество вещества CO2. По уравнению реакции, на каждую моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество CO2 будет таким же, как количество CaCO3:
количество вещества CO2 = 0.03995 моль

И, наконец, вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа занимает при н.у. объем 22.4 литра. Таким образом,
объем CO2 = количество вещества CO2 * 22.4 литра/моль
объем CO2 = 0.03995 моль * 22.4 литра/моль = 0.896 литра или 896 мл

Ответ: При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ объемом 896 мл (н.у.).