1. До якого ряду хімічних формул не увійшли формули кислот: HNO 3 , HI, B) CO 2 HCI, CaO a) H 2 O , 6) Cu(IO 3 ) 2 , KCI, MgO, г) K 2 O , HNO 3 HBr. 2. Вказати кислоту, яка належить до оксигеновмісних: а) сульфатна б) хлоридна, в) сульфітна, г) йодидна .
3. Вкажіть ознаку за якою можна розпізнати хлоридну кислоти. 6) змінюе забарвлення лакмусу на червоний, а) кисла на смак, в) вбирає воду з повітря, г) змінює забарвлення лакмусу на синій.
4. Вкажіть речовини, з якими може взаємодіяти хлоридна кислота a) Cu, CuO; B) Zn, Zn O, 6) Ag,KOH, T) Cu(NO 3 ) 2 Cu.
5. Вкажіть кислоту, валентність кислотного залишку якої дорівнює III: а) нітратна, B) хлоридна, 6) сульфатна, г) ортофосфатна.
6. Вкажіть групу речовин, з якими взаємодіють кислоти. а) основні оксиди, луги, солі, 6) кислотні оксиди, основи, солі, в) солі, нерозчинні основи, кислоти, г) кислотні оксиди, кислоти, солі.
7. Вкажіть назву реакції між основою і кислотою. a) самоокиснення, в) естерефікації, 6) нейтралізації, г) окиснення.
8. Вкажіть назву реакції між натрій хлоридом і аргентум нітрату б) розкладу, a) сполучення, б) обміну, в) заміщення.
9. Вкажіть ряд металів, які взаемодіють з кислотами: a) Mg, Zn, Cu B) Ag, Ca, K. 6) Fe, AI, Ca r) Cu, Ag. Ho.
10. Визначте речовини А Д у схемі реакції MgCI 2 +A Cu(OH) 2 + pi a) Fe(OH) 3 i FeCI 3 , B) КОНi KCI, 6) Zn(OH) 2 1 ZnCIHo.
11. Встановити відповідність між назвою і формулою кислот: A) карбонатна Б) хлоридна В) нітратна Г) сульфатна 1. HNO 3 2. II 2 SO 4 , 3. HCI, 4 H 2 S , 5 . H 2 CO 3.
12. Встановіть відповідність між назвою солей та формулою: Назва сол А) калій хлорид Б) натрій сульфат В) натрій сульфіт Г) цинк хлорид формула солі 1 . ZnCI 2 2 . Na 2 SO 3 3. KCI, 4. Na 2 SO 4 5 . Na 2 S .
13. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакції: Реагенти A) BaCI 2 +H 2 SO 4 Б) Cu(OH) 2 +HCI B) K 2 CO3+BaCI 2 Г) MgCI 2 +KOH Продукти реакції 1. CuCI 2 +2H 2 O 2 . BaCO 3 +KCI 3. BaSO 4 +2HCI 4. BaSO 4 +2H 2 O 5. Mg(OH)2+2KCT.
14.Дописати рівняння реакцій. a) AI(OH) 3 \ б) Zn(OH) 2 +H 2 SO 4 д) K 2 SO 3 +\$ 1 O 2 в) NaOH+HCI r) Pb(IO 3 г) 2 +NaOH e) MgSO 4 +NaOH=.​

ответ:/

Объяснение:

Цель. Расширить и углубить представление учащихся о растворах и процессах растворения.

Образовательные задачи: определить, что такое раствор, рассмотреть процесс растворения – как физико – химический процесс; расширить представление о строении веществ и химических процессах, происходящих в растворах; рассмотреть основные виды растворов.

Развивающие задачи:Продолжать развитие речевых навыков, наблюдательности и умение делать выводы на основе лабораторной работы.

Воспитательные задачи: воспитывать мировоззрение у обучающихся через изучение процессов растворимости, так как растворимость веществ важная характеристика для приготовления растворов в быту, медицине и других важных отраслях промышленности и жизни человека.

Ход урока.

Что такое раствор? Как приготовить раствор?

Опыт №1. В стакан с водой поместить кристалл перманганата калия. Что наблюдаем? К какому явлению относится процесс растворения?

Опыт №2.Налить в пробирку 5 мл воды. Затем добавить 15 капель концентрированной серной кислоты (H2SO4конц.). Что наблюдаем? (ответ: пробирка нагрелась, протекает экзотермическая реакция, значит, растворение химический процесс).

Опыт №3. В пробирку с нитратом натрия добавляем 5 мл воды. Что наблюдаем? (ответ: пробирка стала холоднее, протекает эндотермическая реакция, значит растворение химический процесс).

Процесс растворения рассматривают как физико-химический процесс.

Стр. 211 заполнить таблицу.

Растворимость твердых веществ в воде зависит:

Задание: наблюдение влияния температуры на растворимость веществ.

Порядок выполнения:

В пробирки №1 и №2 с сульфатом никеля прилейте воды (1/3 объема).

Пробирку с №1 нагрейте, соблюдая технику безопасности.

В какой из предложенных пробирок №1 или №2 процесс растворения протекает быстрее?

Сделайте вывод о влиянии температуры на растворимость веществ.

Рис.126 стр. 213

А) растворимость хлорида калия при 30 0С составляет 40 г

при 65 0С составляет 50 г.

Б) растворимость сульфата калия при 40 0С составляет 10 г

при 800С составляет 20 г.

В) растворимость хлорида бария при 90 0С составляет 60 г

при 00С составляет 30 г.

Задание: наблюдение влияния природы растворенного вещества на процесс растворения.

Порядок выполнения:

В 3 пробирки с веществами: хлорид кальция, гидроксид кальция, карбонат кальция, прилейте по 5 мл воды, закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества.

Какое из предложенных веществ хорошо растворяется в воде? Какое не растворяется?

таким образом, процесс растворения зависит от природы растворенного вещества:

- хорошо растворимые: (по три примера)

- малорастворимые:

- практически нерастворимые:

3) Задание: наблюдение влияния природы растворителя на процесс растворения веществ.

Порядок выполнения:

В 2 пробирки с медным купоросом прилейте в 5 мл спирта (№1) и 5 мл воды (№2),

закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества.

Какой из предложенных растворителей хорошо растворяет медный купорос?

Сделайте вывод о влиянии природы растворителя на процесс растворения и

веществ растворяться в разных растворителях.

Виды растворов:

Насыщенный раствор – это раствор, в котором приданной температуре вещество больше не растворяется.

Ненасыщенный – это раствор, в котором при данной температуре вещество может еще растворяться.

Пересыщенный – это раствор, в котором вещество может еще растворяться только при повышении температуры.

Как-то утром я проспал.

В школу быстро собирался:

Чай холодный наливал,

Сахар всыпал, помешал,

Но не сладким он остался.

Я ещё досыпал ложку,

Стал послаще он немножко.

Чай допил я до остатка,

А в остатке стало сладко,

Сахар ждал меня на дне!

Стал прикидывать в уме –

Отчего судьбы немилость?

Виновата – растворимость.

Выделите виды растворов в стихотворении. Что необходимо сделать, чтобы сахар полностью растворился в чае.

Физико - химическая теория растворов.

Растворенное вещество при растворении с водой образует гидраты.

Гидраты-это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

При растворении происходит поглощение или выделение теплоты.

При повышении температуры растворимость веществ увеличивается.

Состав гидратов непостоянен в растворах и постоянен в кристаллогидратах.

Кристаллогидраты – соли, в состав которых входит вода.

Медный купорос CuSO4∙5H2O

Сода Na2CO3∙ 10H2O

Гипс CaSO4∙2H2O

Задачи:

Растворимость хлорида калия в воде при 60 0С равна 50г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

Определите растворимость сульфата калия при 80 0С. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

161 г глауберовой соли растворили в 180 л воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Домашнее задание. Параграф 35

Сообщения.

- удивительные свойства воды;

- вода – самое ценное соединение;

- использование воды в промышленности;

- искусственное получение пресной воды;

-борьба за чистоту воды.

номер 13/ 3 период / 3 ряд / главная группа / 13 протонов / 14 нейтронов/ 13 электронов;

номер 20/ 4 период/ 2 ряд / главная группа/ 20 протонов/ 20 нейтронов/ 20 электронов;

номер 25/ 4 период/ 7 ряд/ побочная подгруппа/ 25 протонов/ 30 нейтронов/ 25 электронов;

номер 30/ 4 период/ 2 ряд/побочная подгруппа/30 протонов/35 нейтронов/ 30 электронов;

номер 35 / 4 период/ 7 ряд/ главная группа/ 35 протонов/ 45 нейтронов/ 35 электронов;

номер 47/ 5 период/ 1 ряд/побочная подгруппа/47 протонов/61 нейтронов/47 электронов