ответ:1)25+185=210 г раствора. W(соли)=25/210*100%=0,119*100%=11,9%-массовая доля соли в растворе.
2)сначала найдем объем кислорода в воздухе. Чтобы найти массовую долю, мы используем формулу W(вещ-ва) =кол-во вещ-ва делим на кол-во раствора(смеси) вместе с кол-вом вещества и умножаем на 100 %. Чтобы найти объем кислорода, мы должны разделить 21%/100%=0,21
Затем умножаем на общий объем воздуха вместе с кислородом 0,21*150=31,5(л)-объем кислорода в воздухе. Затем нужно найти молярную массу кислорода. У молекула кислорода О2=16*2=32. Чтобы найти количество кислорода в граммах, зная его объём, нужно молярную массу умножить на объем и разделить его на 22,4(потому что объем любого газа при н.у. равна 22,4 л. , т.е. (31.5*32)/22,4=1008/22,4=45г.
Объяснение:
ответ:1)11,9% ;2)45г.
Сначала нам нужно написать сбалансированное химическое уравнение для реакции между оксидом бария и азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O
Согласно уравнению, один моль оксида бария реагирует с двумя молями азотной кислоты с образованием одного моля нитрата бария и одного моля воды.
Молярная масса BaO составляет 153,33 г/моль, что означает, что 12 г BaO равны 0,078 моля (12 г/153,33 г/моль).
Из сбалансированного уравнения мы знаем, что 1 моль BaO дает 1 моль Ba(NO3)2. Следовательно, 0,078 моля BaO дадут 0,078 моля Ba(NO3)2.
Молярная масса Ba(NO3)2 составляет 261,34 г/моль. Таким образом, масса произведенного Ba(NO3)2 составляет:
масса = моли × молярная масса
масса = 0,078 моль × 261,34 г/моль
масса = 20,38 г
Следовательно, в результате взаимодействия 12 г оксида бария с азотной кислотой образуется 20,38 г соли (нитрата бария).
