Рассчитайте массу (г) гидроксида калия, израсходованного для нейтрализации серной кислоты, если в результате реакции обра-
зовался сульфат калия массой 13,572гспрактическим выходом,
равным 78 %.​

Для решения данной задачи, школьнику необходимо знать:

1) Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия и серной кислотой:
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

2) Молярные массы соединений:
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1 + 32 + 16 + 16 + 16 = 98 г/моль
Молярная масса сульфата калия (K2SO4) = 39 + 39 + 32 + 16 + 16 + 16 = 174 г/моль

3) Процентный выход сульфата калия: 78%

Теперь перейдем к решению задачи.

Для начала, определим количество сульфата калия (K2SO4), образовавшегося в результате реакции. Масса сульфата калия равна 13,572 г, а процентный выход составляет 78%. Для нахождения массы сульфата калия до выхода, воспользуемся формулой:

Масса сульфата калия до выхода = (Масса сульфата калия после выхода) / (Процентный выход / 100) = 13,572 г / (78/100) = 13,572 г / 0,78 ≈ 17,4 г

Теперь, зная молекулярное соотношение между гидроксидом калия и сульфатом калия в уравнении реакции, можно сделать соответствующие выводы.

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы гидроксида калия реагируют с 1 молекулой серной кислоты и образуются 1 молекула сульфата калия.

Следовательно, масса гидроксида калия, необходимая для образования 17,4 г сульфата калия, можно определить с помощью пропорции:

Масса гидроксида калия / 56 г/моль = Масса сульфата калия / 174 г/моль

Масса гидроксида калия = (Масса сульфата калия * 56 г/моль) / 174 г/моль

Подставляя известные значения:

Масса гидроксида калия = (17,4 г * 56 г/моль) / 174 г/моль ≈ 5,6 г

Таким образом, масса гидроксида калия, израсходованного для нейтрализации серной кислоты, составляет около 5,6 г.