при взаимодействии 300г 15% раствора na2co3 с избытком cacl2 образовался осадок. определите массу осадка​

СₓНуClz
М(СₓНуClz)=12x+y+35,5z   молярная масса вещества

w(C)=14,1%    w(C)=0,141  массовая доля углерода
w(Cl)=83,5%   w(Cl)=0,835   массовая доля хлора
w(H)=1-w(C)-w(Cl)    массовая доля водорода
w(H)=1-0,141-0,835=0,024

w(C)=xM(C)/М(СₓНуClz) выражение для массовой доли углерода
w(Cl)=zM(Cl)/М(СₓНуClz)  выражение для массовой доли хлора
w(H)=yM(H)/М(СₓНуClz)  выражение для массовой доли водорода

подставляем и решаем систему из трех уравнений
w(C)=12x/(12x+y+35,5z)
w(Cl)=35,5z/(12x+y+35,5z)
w(H)=y/(12x+y+35,5z)

12x/(12x+y+35,5z)=0,141
35,5z/(12x+y+35,5z)=0,835
y/(12x+y+35,5z)=0,024

x≈1
z≈2
y≈2
CH₂Cl₂  дихлорметан

1) реакции получения простых веществ
при взаимодействии лития с водой выделяется водород (простое вещество)
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑

при взаимодействии лития с азотной кислотой одним из продуктов восстановления азотной кислоты является азот (простое вещество)
10Li + 12HNO₃ = 10LiNO₃ + N₂↑ + 6H₂O

гидроксид цинка разлагается при нагревании
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O
полученный оксид цинка при 1000° реагирует с водородом с выделением цинка (простого вещества)
ZnO + H₂ = Zn + H₂O

2) реакции получения сложных веществ
Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
                                нитрат цинка
2Li + S = Li₂S  сульфид лития
S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O (кипячение серы с                              
                      серная кислота           концентрированной азотной кислотой)
                      
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O 
                               сульфат цинка
2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
                            сульфат лития

6Li + N₂ = 2Li₃N нитрид лития