Начнем - с.
- соль сильного основания - KOH, и сильной кислоты - HCl - гидролизу не подвергается.
- соль сильного основания - KOH, и слабой кислоты - 
Гидролиз пойдет по аниону - 
1 - ступень:
Гидроксид - аноины говорят нам о том, что среда - щелочная - лакмус синий
Молекулярный Вид: 
2 - ступень:
- снова щелочная среда, лакмус - синий
Молекулярный вид: 
- соль слабого основания - 
, сильной кислоты - HCl
гидролиз пойдет по катиону - 
1 - ступень:
<- катионы водорода говорят нам о том, что среда раствора кислая, лакмус - красный.
МВ: 
2 - ступень:
<- снова катиончики водорода говорят нам о том, что среда кислая, а лакмус краснеет.
МВ: 
- соль слабого основания, сильной кислоты - гидолизируется по катиону:
1 - ступень:
<- катионы водорода, говорят нам о том, что среда кислая, лакмус - красный.
МВ: 
2 - ступень:
<- среда кислая, лакмус - красный
МВ: 
- соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону.
1 - ступень:
среда щелочная, лакмус синий
МВ: 
2 - ступень:
МВ: 
3 - ступень:
МВ: 
среда щелочная, лакмус синий
- соль сильного основания, слабой кислоты - гидролиз по аниону.
<- гидроксид - анионы угазывают на щелочной характер среды, лакмус синеет.
МВ: 
- соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону:
1 - ступень:
<- снова среда щелочная, лакмус синий
МВ: 
2 ступень:
МВ: 
- соль сильной кислоты, слабого основания, гидролиз по катиону:
1 - ступень:
среда кислая, лакмус красный
МВ: 
2 - ступень:
МВ: 
3 - ступень
МВ: 
- соль сильного основания, сильной кислоты - гидролизу не подвергается, среда - нейтральная, лакмус - фиолетовый
w = mв-ва / (V • ρ)
имеем
mв-ва = w • V • ρ.
m(КОН) = w • V • ρ = 0,15 • 60 мл • 1,14 г/мл = 10,26 г,
m(HCl) = w • V • ρ = 0,135 • 50 мл • 1,065 г/мл = 7,189 г.
Определяем количества вещества реагентов:
v(KOH) = m / M = 10,26 г / 56 г/моль = 0,183 моль,
v(HCl) = m / M = 7,189 г / 36,5 г/моль = 0,197 моль.
Напишем уравнение реакции нейтрализации
КОН + НСl = КСl + H2O
Из уравнения видно, что для реакции с 0,183 моль гидроксида калия необходимо 0,183 моль хлороводорода. По условию задачи имеется 0,197 моль хлороводорода. То есть хлороводорода имеется больше, чем нужно но уравнению реакции. Отсюда хлороводород в избытке, а гидроксид калия в недостатке. Количество хлорида калия определяем по веществу, находящемуся в недостатке и реагирующему полностью.
Из уравнения видно, что
v(KCl) = v(KOH) = 0,183 моль.
Находим массу соли:
m = v • M = 0,183 моль • 74,5 г/моль = 13,6 г.
В некоторых случаях в ходе реакции между двумя веществами могут образовываться разные продукты в зависимости от соотношения количества вещества реагентов. Так, в ходе реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой возможны реакции:
NaOH + Н3РO4 = NaH2PO4 + Н2O
2NaOH + Н3РO4 = Na2HРO4 + 2Н2O
3NaOH + Н3РO4 = Na3РO4 + 3Н2O
Видно, что характер образующейся соли зависит от соотношения между количествами реагирующих веществ.
Если
v(NaOH) : v(Н3РO4) = 1 : 1,
то образуется
NaH2PO4.
Если
v(NaOH) : v(Н3РO4) = 2 : 1,
то образуется
Na2HРO4.
Если
v(NaOH) : v(Н3РO4) = 3 : 1,
то образуется
Na3РO4.
В промежуточных случаях образуются две соответствующие соли.
Если
1 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 2,
то образуются
NaH2РO4 и Na2HРO4,
если
2 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 3,
то образуются Na2HРO4 и Na3РO4.
В последнем случае гидроксид натрия будет в избытке при образовании Na2HРO4 и в недостатке при образовании Na3РO4.
