1.ZnO-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства). Типичные реакции: 1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот: ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O. 2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 2.Ca(OH)2-сильное основание. Типичные реакции: 1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты: Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O. 2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH. 3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота. Типичные реакции: 1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами: 2HI+CaO=CaI2+H2O 2HI+ZnO=ZnI2+H2O 2)Реагирует со щелочами: HI+NaOH=NaI+H2O 3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок: Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.
Ну давайте рассуждать. Чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. Разложение, происходящее очень бурно с выделением газа - чем не хорошо? Разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4. Вот что получится при добавлении в пробирку: 2H2O2 = 2H2O + O2 и еще тепла много выделится в придачу. Вода и хлорид натрия нам такого не дадут. Итак, одно определили. Осталась вода и хлорид натрия. Проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. Там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. Если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. Но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
