14,8 г сульфата магния растворили в 120 мл воды. Рассчитайте массовую долю сульфата магния в растворе (%)

Коллоидные системы, коллоиды (др.-греч. κόλλα — клей + εἶδος — вид; «клеевидные») — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями, в которых дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 1000 нм, распределены в дисперсионной среде, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию. При этом масштабы менее 100 нм рассматриваются как особый подкласс, называемый "квантоворазмерными" коллоидными системами.[1] В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок

Объяснение:

какта так? да

Найдем исходное органическое вещество:
v(C) : v(H) : v(O) = 26,09/12 : 4,35/1 : 69,56/16 = 2,17 : 4,35 : 4:35 = 1 : 2 : 2.
Простейшая формула вещества - СН2О2 <=> НСООН - муравьиная кислота.
HCOOH --(H2SO4(к.), t°)--> H2O + CO

Найдем оксид:
Пусть оксид металла имеет формулу Ме2Ох. Тогда
w(Me) = 2M/(2M + 16x) = M/(M + 8x) = 0,7236 => M = 20,94x.
При целом х не находим разумного решения. Проверим смешанные оксиды - х = 8/3. Тогда М = 55,84 - железо. Исходный оксид - Fe3O4.

Уравнение реакции: Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
В остатке (8,476 г) содержится и Fe, и непрореагировавший Fe3O4.
Начальное количество Fe3O4 равно:
v(Fe3O4) = 10 г : 232 г/моль = 0,043 моль.
Пусть прореагировало х моль Fe3O4. Тогда образовалось 3х моль железа. Имеем уравнение:
(0,043 - x)*232 + 3x*56 = 8,476, отсюда х = 0,023.
Образовалось 0,069 моль железа <=> 3,864 г железа.