Раставить коэффициент AgBr=Ag+Br2, Al+12=All3, C+O2=CO,CH4+O2=CO2+H2O, An+HCl=ZnCl2+H2O

Дано:
скорость реакции выделения H₂S  3 г в единицу времени,
скорость реакции выделения HI  10 г в единицу времени,
 
Решение.
Скорость реакции v - это изменение количества одного из реагирующих веществ n за единицу времени dt в единице реакционного пространства V: 
       dn        dC
v = =
       Vdt       dt

Предположим, что объемы реакционного пространства для обеих реакций были одинаковы. Тогда скорость реакции - скорость изменения количества вещества. Количество вещества пропорционально массе вещества и обратно пропорционально молярной массе этого же вещества:
n = m / M,
M(H₂S) = 34 г/моль,
M(HI) = 128 г/моль
n(H₂S)  = 3 г / 34 г/моль = 0,0882 моль
n(HI) = 10 г / 128 г/моль = 0,0781 моль
Тогда скорость образования H₂S  0,0882 моль/единица времени, скорость образования HI 0.0781 моль/единица времени.
скорость образования H₂S выше, чем скорость образования HI.
ответ: реакция образования сероводорода H₂S.

Комлексный ион [Ag(NH3)2]+ диссоциирует по уравнению: [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (Кн=[Ag+]*[NH3]^2/[[Ag(NH3)2]+]=7.2*10^-8); в 1 л 0.1 М раствора нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 сод-ся соответственно по 0.1 молю ионов [Ag(NH3)2]+ и (NO3)-;

1) найдем мол-ю концесцецию ионов Ag+ и мол-л NH3 на основе Кн: Ag+ = 2√7.2*10^-8*0.1 = 8.4853*10^-5 моль/л, NH3 = 2√8.4853*10^-5 = 9.2116*10^-3 моль/л;

2) считая, что добавление 1.5 г KCl (M=74.5 г/моль, n Cl-=n KCl=1.5/74.5=2.01*10^-2 моль) не увеличит объем роствора, найдем конц-ию ионов Ag+, при которой осадок AgCl не образовался: ПР AgCl = 1.8*10^-10, след-но, с учетом конц-ии Cl-, конц-ия Ag+ сос-т 1.8*10^-10/2.01*10^-2 = 9*10^-9 моль/л;

3) конц-ия Ag+, созданная за счет диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2]+, превышает допустимую для условия невыпадения осадка AgCl конц-ию Ag+ в 8.4853*10^-5/9*10^-9=9.428*10^3 раз; следовательно конц-ию молекул NH3 в соот-ии с условиями задачи и выражением Кн необходимо увеличить в 2√9.428*10^3=97 раз, т.е. новая конц-ия молекулл NH3 состоит 9.2116*10^-3*97=0.8935 моль/л (15.1895 г), следовательно нужно добавить 0.8935-0.0092116=0.8842884 моль NH3 (15.0329028 г);

ответ: в 1 л 0.1 М раствора нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 должно содержаться 15.1895 г NH3, для этого в исходный раствор надо добавить 15.0329028 г NH3.