1. Вкажіть сіль, під час термічного розкладу якої виділятиметься карбон (IV) оксид: а)магній карбонат б)магній силікат
в)купрум(II) сульфат
г)натрій карбонат

2. Вкажіть, яка реакція між металом та сіллю можлива:
а)Mg+CoSO4=
б)Fe+Al(NO3)3
в)Cu+PbCl2=
г)Mn+ZnCO3

3. Вкажіть, яка реакція між кислотою та сіллю можлива:
а)калій карбонат + сульфатна кислота
б)магній хлорид + нітратна кислота
в)натрій сульфат + хлоридна кислота
г)натрій нітрат + сульфідна кислота

4. Напишіть рівняння реакції між кальцій карбонатом і ортофосфатною кислотою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а)11
б)9
в)8
г)12

5. Вкажіть, в результаті якої реакції можна одержати магній нітрат:
а)МgCl2 + HNO3
б)Mg + NaNO3
в)МgCI2 + AgNO3
г)Mg + NO2

6. Вкажіть назви всіх сполук, з якими реагуватиме алюміній хлорид:
а)барій карбонат
б)магній
в)нітратна кислота
г)натрій гідроксид
д)цинк
е)аргентум(I) нітрат
э)цинк сульфат

7. Обчисліть масу міді, що виділиться в результаті дії алюмінію масою 94,5 г на розчин купрум(II) хлориду:
а)112г
б)224 г
в)336 г
г)672г

8. Складіть рівняння взаємодії алюміній сульфату з натрій гідроксидом та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а)13
б)8
в)11
г)12

9. Вкажіть групу солей, які реагуватимуть з барій гідроксидом:
а) цинк хлорид, хром(III) сульфат, ферум(III) нітрат
б) магній сульфат, купрум(II) нітрат, натрій хлорид
в) алюміній нітрат, цинк хлорид, кальцій сульфат
г)калій хлорид, натрій нітрат, цинк карбонат

10.Визначте речовини А i D y схемі реакції CuCI2 + A — Cu(ОН)2 + D:
а) НОН, НСІ
б)КОН, КСІ
в) Zn(ОH)2, ZnCl2
г)Fe(ОН)3, FeCІЗ

11.Вкажіть, яка пара речовин здатна реагувати між собою:
а)КОH і CuSO4
б)LICI i Na2SO4
в)MgSO4 i HCI
г)KCl і NaNO3

Объяснение:

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В

Объяснение:

При окислении 100 г раствора формальдегида и этанола в воде перманганатом калия образовалось 30 г карбоновой кислоты и газ, который при пропускании в избыток баритовой воды дает 20 г осадка. Определите массовые доли формальдегида и спирта в исходном растворе.

5 HCHO + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 = 5 CO2 + 2 K2SO4 + 4 MnSO4 + 11 H2O

5С₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO4 + 11H₂O

Таким  образом,  30 г  карбоновой кислоты  - это  0,5 моль  уксусной  кислоты. Следовательно  в реакцию  вступило  0,5 моль этанола  или

23 г.

При  пропускании  углекислого  газа  через  баритовую  воду  образовалось  20 г  осадка   карбоната  бария.  Молярная масса  карбоната  бария  197 г/моль  и  20 г  осадка  соответствует   примерно 0,1  моль.    Тогда  и  формальдегида  в исходном  растворе было  3 г.

ω С2Н5ОН  =  23%   ω НСОН  =  3%   в  исходном  растворе.