1.
а)
C2H6 → C2H4 +H2O при нагревании. катализатор Ni
2C2H4 + O2 → 2CH3CHO температура 100 градусов. катализатор Cu
CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag
б)
C2H2 + H2 → C2H4 для того чтобы гидрирование не продолжалось используют Pd
C2H4 + H2O → C2H5OH
в)
C3H7Cl ( 1-хлорпропан) + NaOH ( спиртовой раствор) → C3H6 (пропен) + NaCl + H2O
2C3H6 + O2 → 2C3H6O (пропаналь) катализатор Cu
C3H6O + 2Cu(OH)2 → C2H5COOH + Cu2O + 2H2O
2.
2CH4 → C2H2 + 3H2 температура 1500градусов
C2H2 + H2O → CH3-COH при нагревании. катализатор соли ртути
формулы не нужны
1)сначала определяешь степени окисления у всех веществ
2)выясняешь какой элемент изменил степень(т.е. с правой части была одна степень с левой другая)
3)под уравнением пишешь кто сколько электронов отдал другому
4) определяешь кто окислитель(принял электроны) кто восстановитель(отдал электроны)
5) общий множитель
6) расставляешь коэффициенты
например:
C+O2=CO
степень окисления у углерода 0 (слева)
ст. окисл. у кислорода ноль(тоже слева)
с правой части ст.окисления у углерода (+2), у кислорода(-2)
пишем под уравнением так:
восстановитель С⁰-2ê→С⁺² 2 *2
Общий множитель 4
окислитель O⁰2+2ê*2→2O⁻² 4 *1
расставляем коэффициенты перед углерод ставим 2, и соответственно перед СО тоже 2
