Для того чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо разобраться с каждым шагом описанной последовательности реакций:
1. Растворение железной оказины в концентрированной азотной кислоте при нагревании.
Уравнение данной реакции может быть записано следующим образом:
Fe3O4 + 16HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
В данной реакции железная окалина (Fe3O4) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует нитрат железа (Fe(NO3)3), оксид азота (NO) и воду (H2O).
2. Выпаривание раствора.
После реакции железной окалины с азотной кислотой полученный раствор осторожно выпаривают, что позволяет удалить избыток воды и сосредоточить продукты реакции.
3. Растворение продукта реакции в воде.
Раствор, полученный после выпаривания, растворяют в воде. В данном случае конкретные реагенты не указаны, поэтому предполагаем, что продукт реакции растворяется в воде без применения каких-либо добавочных реагентов.
4. Добавление железного порошка.
К полученному раствору добавляют железный порошок (Fe). Это может быть сделано для дальнейшей рекции с ионами железа в растворе.
5. Обработка раствора раствором едкого кали.
Раствор обрабатывают раствором едкого кали (KOH), то есть добавляют к раствору раствор едкого кали. При этом происходит осаждение осадка светло-зеленого цвета.
Уравнение данной реакции может быть записано следующим образом:
Fe(OH)3 + 3KOH -> Fe(OH)3(s) + 3KOH
В данной реакции ионы железа в растворе реагируют с ионами гидроксида калия, образуя осадок гидроксида железа (Fe(OH)3) и раствор соли калия (KOH).
6. Темнение осадка на воздухе.
Полученный осадок светло-зеленого цвета в начале быстро темнеет на воздухе. При этом происходит окисление ионов железа(II) до ионов железа(III) под действием кислорода воздуха.
Уравнение данной реакции может быть записано следующим образом:
2Fe(OH)3(s) + 1.5O2 -> Fe2O3(s) + 3H2O
В данной реакции гидроксид железа (Fe(OH)3) окисляется кислородом (O2) и образует окись железа (Fe2O3) и воду (H2O).
Таким образом, последовательность реакций может быть описана следующим образом:
Fe3O4 + 16HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
Fe(NO3)3 -> Fe(NO3)3 (в растворе)
Fe(NO3)3 + K -> Fe(OH)3(s) + 3KNO3
2Fe(OH)3(s) + 1.5O2 -> Fe2O3(s) + 3H2O
Галогены – группа элементов, на внешнем энергетическом уровне у них не хватает одного электрона для завершения слоя, поэтому они легко принимают один электрон, проявляя свойства халогенов. При этом они принимают электронное строение непосредственно стоящего после них в периодической системе элемента.
Каждый период в Периодической системе завершается благодаря заполнению одного из энергетических слоев электронами. Инертные газы характеризуются низкой химической активностью. У известных вам инертных газов внешний энергетический слой завершен (у гелия – два электрона, у аргона и неона – по восемь электронов).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
