1. Составим уравнение реакции:
H2SO4 +BaCl2 = HCl + BaSO4.
2. Найдем массу сульфатной кислоты в растворе, а после ее количество:
m(H2SO4) = m(р-ра) * ω(H2SO4) / 100% = 100 г * 5% / 100% = 5 г.
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 5 г / 98 г/моль = 0,051 моль.
3. По уравнению реакции найдем количество выделившегося сульфата бария, а затем его массу:
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,051 моль * 233 г/моль = 11,89 г.
Объяснение:
ответ: m(BaSO4) = 11,89 г.
Объяснение:
По-моему так:15:100*250=37,5
