Масса осаду з NaOH 0,55моль та CrCl3

На образец магния массой 13,33 г, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определить объем выделившегося в результате реакции водорода.

m(образца)=13,33 г

w(примес)=10 %

V(Н2) -?

Примеси не будут образовывать с соляной кислотой водород, поэтому нужно найти массу чистого магния

Массовая доля магния в образце w(Mg)=100-10=90%=0,9

m(Mg)= m(образца)* w(Mg)=13.33*0,9=12 г

Найдем количество моль магния, молярная масса М(Mg)=24 г/моль.

 n(Mg)= m(Mg )/M =12/24=0,5 моль

Записываем уравнение реакции

Mg+2НCl = MgCl2 +Н2

1 моль                     1 моль

Соотношение Mg и Н2 по уравнению=1:1, значит количество водорода=количеству магния n(Н2)= n(Mg)=0,5 моль

Находим объем водорода V= n* Vм=0,5 моль*22,4моль/л=11,2 л Н2 выделилось.

При сгорании лития в кислороде образуется оксид лития:
4Li + O2 = 2Li2O
Калий с кислородом образует пероксид:
2К + О2 = К2О2
Рубидий также образует с кислородом воздуха надпероксид
Rb + O2 = RbO2
Цезий довольно активный щелочной металл, и при соприкасании с кислородом воздуха он образует надпероксид и пероксид:
Cs + O2 = CsO2
2Cs + O2 = Cs2O2
C водой они реагируют бурно, вступая в реакции замещения, образуя щелочь и при этом выделяется водород.
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2K+2H2O = 2KOH + H2
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 (реагирует со взрывом)
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 (реакция проходит со взрывом)