По закону гесса мне кажется. Но че-то у меня получилось лишь что 2дН оксида азота два минус дН азота и кислорода равен -1349,54кДж. Хотя если исходить из того что стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю, то 2дН оксида азота два =-1349.54, энтальпия образования одного моля выходит -674,77 ЗЫ в моем справочном материале изменение энтальпии каталитического окисления аммиака равно -904,8кДж. И не забыли ли вы минус когда писали дН второй реакции? Потому что по закону Гесса и табличным значениям получается что его там не хватает. Если таки взять с минусом, то стандартная энтальпия образования оксида азота выходит 90,37кДж/моль, что сходится с табличным значением. И действительно, ведь образование этого оксида идет с поглощением тепла:)
Сначала выясняем массу костей в теле человека массой 70 кг. Для этого массу тела умножаем на массовую долю костей: m(костей) = m(тела)*W(костей) = 70(кг)*0,18 = 12,6 (кг).
Далее находим массу неорганических веществ в костях: m(неорг.в-в) = m(костей)*W(неорг.в-в) = 12,6(кг)*0,22 = 2,772 (кг).
А теперь находим массу фосфата кальция в неорганическом веществе костей: m(Сa3(PO4)2) = m(неорг.в-в)*W(Сa3(PO4)2) = 2,772(кг)*0,85 = 2,3562 (кг).
Итого, в теле человека массой 70 кг содержится примерно 2, 36 кг фосфата кальция.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
