Решение и если можно объяснение

На столе у нас имеются:
(*) NaCl - поваренная соль (в последнюю добавляют KCl, MgSO4, NaF, Na2CO3 и т.п, содержание NaCl минимум 97%; в йодированную соль добавляют NaI, KI, NaIO3 или KIО3)
(*) NaHCO3 - пищевая сода
CH3COOH - уксусная кислота (5-10%-ный раствор - уксус, 70-80%-ный раствор - уксусная эссенция)

В домашней аптечке имеются:
(*) KMnO4 - перманганат калия ("марганцовка")
I2/KI/C2H5OH - йод (5%-ный спиртовый раствор с добавлением KI)
H3BO3/C2H5OH - борная кислота (3%-ный спиртовый раствор, "борный спирт")
HCOOH/C2H5OH - муравьиная кислота (1,4%-ный спиртовый раствор, "муравьиный спирт")
(*) C29H35N2O4/C2H5OH - бриллиантовый зеленый (1%-ный спиртовый раствор, "зеленка")
C2H5OH - этанол (96%-ный водный раствор)

Применяются в качестве удобрений:
(*) KCl - хлорид калия (отдельно или в составе нитрофоски)
(*) K2SO4 - сульфат калия
(*) NaNO3 - натриевая селитра
(*) KNO3 - калиевая селитра
(*) NH4NO3 - аммиачная селитра (отдельно или в составе нитрофоски)
(*) (NH4)2SO4 - сульфат аммония
(*) Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция (суперфосфат, двойной суперфосфат)
(*) CaHPO4 - гидрофосфат кальция (преципитат)
(*) NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония (аммофос, в составе аммофоски)
(*) (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония (диаммофос , в составе аммофоски)
(*) CaSO4 - сульфат кальция (" " в простом суперфосфате)
(NH2)2CO - мочевина
NH3 - аммиак (водный раствор)

Применяются как средства защиты растений:
(*) NaCl - хлорид натрия
(*) FeSO4 - сульфат железа (II)
(*) CuSO4 - сульфат меди (II) (чаще всего в составе "бордосской жидкости")
Ca(OH)2 - гидроксид кальция (в составе "бордосской жидкости")

Звездочками (*) отмечены собственно соли, написал много ради вашего интереса.

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%