Соотнесите формулу вещества и его к электролитической диссоциации в растворах (сильный электролит, слабый электролит, неэлектролит) Na2So4
C2H5OH
CO2
H2SO3
HNO3

KOH + HCL = KCL + H₂O  (молекулярное уравнение - уравнивать в данном случае не нужно)

K⁺ + OH⁻ + H⁺ + CL⁻ = K⁺ + CL⁻ + H2O  (ионное полное уравнение)

OH⁻ + H⁺ = H2O  (ионное краткое уравнение)

CuCl₂ + 2KOH = 2KCL + Cu(OH)₂  (молекулярное уравнение)

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CL⁻ + Cu(OH)₂   (ионное полное уравнение)

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ (ионное краткое уравнение)

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCL₂ = 3BaSO₄↓ + 2ALCL₃ (молекулярное уравнение)

2Al³⁺ + 3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ + 6CL⁻ = 3BaSO₄↓ + 2AL³⁺ + 6CL⁻ (ионное полное уравнение)

3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓ (ионное краткое уравнение)

Фосфор и Ванадий - элементы пятой подгруппы переодической системы. Максимальная степень окисления - +5. Это следствие вытекает из строения электронного строения атомов. P - 3s23p3, V - 3d34s2. Отдавая электроны, атомы окисляются до максимальной степени окисления (высшей степени окисления). Например:
P+O2(изб.)-t->P2O5
V+O2-t->V2O5 
Реакции могут идти и с другими окислителями (Галогены, Кислоты)
Помимо максимальной степени оксиления +5, элементы могут давать степень окисления +3. Это так же вытекает из электронного строения атомов. Например у фосфора есть 3 p электрона, у ванадия 3 d электрона. Получить такие соединения можно по реакциям:
P+Hal2(галоген)->PHal3 (галоген в недостатке)
V+I2->VI2+VI3