Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
Объяснение:
a) 3C2H2=C6H6(циклическая изомерация, темп, уголь активированный как катализатор)
С6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O (H2SO4конц)
C6Н5NO2+3Н2=C6H5NH2+2H2O(при темп давлен и Ni)
b) CH4+Br2= CH3Br+HBr- алкан вступает в реакцию замещения с галогеном - Br2
2CH3Br+2Na=C2H6+2NaBr
C2H6=(катализатор)= C2H4 - реакция дегидрирования
C2H4+H2O=C2H5OH- реакция присоединения воды называют гидратацией
3C2H2 = C6H6 (катализатор - активированный уголь)
C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr(катализатор - AlBr3)
С6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O (H2SO4конц)
C6Н5NO2+3Н2=C6H5NH2+2H2O(при темп давлен и Ni)
