Вычислите массовую кислорода в молекулах оксида алюминия, оксида калия, оксида цинка с химией

1. C кислотами:

NaOH + NCl = NaCl + H2O

2. С кислотными оксидами:

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 => Na2SO3

3. С солями тяжелых металлов:

СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl

4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

5. С неметаллами:

4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

6. C галогенами:

2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)

6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O

7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]

Объяснение:

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г