4. Назовите следующие алкины по систематической номенклатуре а) Сн ас- сн;
в) снас - сн — сн, — сн;
б) сн. - сн, – Cac-cн,
сн
.
г) сн, - сн - Свс - сн - сен,
сн.
сн. ​

а) Гидроксид бария реагирует с HNO3, NaOH, Na2SO4, Al2O3, Al, NH4NO3, Ba(HCO3)2.

HNO3 (азотная кислота) - реакция: Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O. В результате образуются нитрат бария и вода.

NaOH (гидроксид натрия) - реакция: Ba(OH)2 + 2NaOH -> 2NaBa(OH)4. Образуются гидроксид бария и натрия.

Na2SO4 (сульфат натрия) - реакция: Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaOH. Образуется осадок бария и ион натрия.

Al2O3 (оксид алюминия) - реакция: Ba(OH)2 + Al2O3 + 6H2O -> 2Ba(OH)2⋅(Al(OH)4)↓. Формируется сложный осадок гидроксида алюминия и бария.

Al (алюминий) - реакция: Ba(HCO3)2 + 2Al -> 2BaCO3 + Al2O3↓ + H2. Образуется осадок карбоната бария и гидроксида алюминия, а также выделяется водород.

NH4NO3 (нитрат аммония) - реакция: Ba(OH)2 + 2NH4NO3 -> Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O. Получаются нитрат бария, аммиак и вода.

Ba(HCO3)2 (бикарбонат бария) - реакция: Ba(HCO3)2 -> BaCO3↓ + H2O + CO2↑. Образуется осадок карбоната бария, выделяется вода и углекислый газ.

б) Гидроксид железа(II) реагирует с KHSO4, NaOH, Na3PO4, NH4Cl.

KHSO4 (сульфат калия) - реакция: Fe(OH)2 + KHSO4 -> FeSO4↓ + KHO. Образуется сульфат железа(II) и гидроксид калия.

NaOH (гидроксид натрия) - реакция: Fe(OH)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + 2NaOH. Образуется осадок гидроксида железа(II) и натрия.

Na3PO4 (фосфат натрия) - реакция: Fe(OH)2 + 2Na3PO4 -> Fe3(PO4)2 + 6NaOH. Получаются фосфат железа(II) и гидроксид натрия.

NH4Cl (хлорид аммония) - реакция: Fe(OH)2 + 2NH4Cl -> FeCl2↓ + 2NH4OH. Формируется хлорид железа(II) и гидроксид аммония.

1) Оценка суждения "при обычной температуре фтор инергетен":
Ответ: "да"

Обоснование: Фтор (F) относится к группе галогенов в Периодической системе элементов, и в обычных условиях он является самым реакционноспособным элементом. Фтор способен образовывать стабильные соединения с другими элементами, и поэтому он считается инергетен.

2) Оценка суждения "фосфор в реакциях всегда выступает в роли окислителя":
Ответ: "нет"

Обоснование: Фосфор (P) может выступать как окислитель, так и восстановитель в реакциях. Он может принимать электроны от другого вещества (восстановитель) или отдавать электроны другому веществу (окислитель). В зависимости от условий реакции и свойств других веществ, роль фосфора может варьироваться.

3) Оценка суждения "азот является окислителем в реакции с водородом":
Ответ: "да"

Обоснование: Азот (N) имеет меньшую электроотрицательность по сравнению с водородом (H), поэтому азот может получать электроны от водорода и вступать в окислительно-восстановительные реакции, выступая в роли окислителя.

4) Оценка суждения "максимальная степень окисления серы +6":
Ответ: "да"

Обоснование: Максимальная степень окисления серы (S) равна +6. За исключением некоторых специальных соединений, сера может образовывать соединения, в которых ее окислительная способность достигает максимального значения +6. Это подтверждается составом соединений серы, таких как сернистый ангидрид (SO2) и серная кислота (H2SO4), где сера имеет степень окисления +4 и +6 соответственно