Задача №1
Дано: Решение:
m(CuO) = 320г 1 - Уравнение:
Найти: CuO + H2 = Cu + H2O
m(Cu) - ? 2 - рассчитаем количество вещества 320 грамм оксида меди
n = m/M = 320г/48г/моль = 6,666моль
3 - По уравнению реакции:
n(Cu) = n(CuO) = 6,666моль
4 - масса 6,666моль меди:
m = n*M = 32г/моль*6,666моль = 213,312 грамм
ответ: сами ладно?)))
Задача №2
H2 -> H2O -> H2
1 - 2H2 + O2 = 2H2O
2 - 2H2O - эл. ток -> 2H2 + O2
H2SO4 -> H2 -> HBr
1 - H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2 - H2 + Br2 = 2HBr
1)Первоначально ароматические углеводороды были названы так из-за характерного запаха. Сейчас ароматическими называют углеводороды, содержащие в молекуле одно или несколько бензольных колец. Общая формула ароматических углеводородов, в молекуле которых одно бензольное кольцо, CnH2n-6.
2)Представители ароматических углеводородов — бензол С6Н6 и его гомологи —имеют циклическое строение. Οʜᴎ могут иметь насыщенные или ненасыщенные боковые цепи. Некоторые из производных бензола обладают приятным запахом. По этой причине сохранилось их прежнее историческое название — ароматические углеводороды. Сегодня известны многие вещества, которые по строению и химическим свойствам следует отнести к ароматическим углеводородам. Бензол является самым типичным представителœем ароматических углеводородов, в молекуле которого шесть атомов углерода. Экспериментальные данные показывают, что в молекуле бензола 92,3 % углерода, как и в молекуле ацетилена. Следовательно, простейшая формула бензола должна быть такая же, как у ацетилена, — СН. Но плотность паров бензола по водороду равна 39, а масса его моля — 78 г (2DH = 2‣‣‣39). В случае если формула бензола действительно была бы СН, то масса его моля должна быть 13 г, а не 78 ᴦ. Следовательно, молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода (78 : 13 = 6), а его молекулярная формула С6Нб. Эксперименты показали, что при повышенной температуре и в присутствии катализаторов к каждой молекуле бензола присоединяются три молекулы водорода и образуется циклогексан. Этим доказывается, что бензол имеет циклическое строение. При этом эксперименты показали, что всœе связи в молекуле бензола равноценны. Согласно современным представлениям, в молекуле бензола у каждого атома углерода одно s- и два р-электронных облака гибридизованы (sp2-гибридизация), а одно р-электронное облако негибридизованное. Все три гибридизованных электронных облака, перекрываясь с гибридизованными облаками сосœедних атомов углерода и s-облаками атомов водорода, образуют три σ-связи, которые находятся в одной плоскости. Негибридизованные р-электронные облака атомов углерода расположены перпендикулярно плоскости направления σ -связей. Эти облака тоже перекрываются друг с другом (рис. 40). Рис. 40. Строение молекулы бензола В цикле молекулы бензола нет трех отдельных двойных связей: негибридизованное р-электронное облако первого атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками второго и шестого атомов углерода, а р-электронное облако второго атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками первого и третьего атомов углерода Так как электронная плотность в молекуле бензола распределœена равномерно, то правильнее структурную формулу бензола изображать в виде шестиугольника с окружностью внутри. Известно много сходных с бензолом ароматических углеводородов — гомологов бензола. Соединœения углерода и водорода, в молекулах которых имеется бензольное кольцо, или ядро, относятся кароматическим углеводородам. Сегодня используют формулу I (Фридриха Кекуле (1829-1896) 1865 ᴦ.) или III. Радикал –С6Н5 принято называть фенилом.
3)на картинке вроде как
