Объяснение:
Для оксида бария характерны следующие свойства:
Взаимодействие с кислотами
BaO+H2SO4=BaSo4+H2O
Оксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водой
BaO+H2O=Ba(OH)2
Взаимодействие основных и кислотных оксидо
BaO+CO2=BaCO3
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О
Сульфат алюминия не реагирует с кислотами.
Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:
Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;
Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;
Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;
Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Объяснение:
Правило Вант-Гоффа говорит о том, что при изменении температуры проведения реакции на каждые 10 градусов, ее скорость меняется в 2-4 раза (это зависит от температурного коэффициента γ):
v(T2) = v(T1)*γ^((T2-T1)/10), где
v(T1) - скорость реакции при начальной температуре,
v(T2) - скорость реакции при новой температуре,
T1, Т2 - соответственно, начальная и новая температура,
γ - температурный коэффициент реакции.
Преобразуем нашу формулу, чтобы найти во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры, то есть найдем отношение скоростей при новой и начальной температурах:
v(T2)/v(T1) = γ^((T2-T1)/10 = 3^((50-10)/10) = 3^4 = 81
Скорость реакции изменится в 81 раз
