1. Вычислите массовую долю хлороводорода, содержащегося в 150 г раствора, необходимого для полного растворения 16 г оксида меди (II). 2. Определите массовую долю нитрата бария в растворе, если для получения 23,3 г сульфата бария в реакции с избытком раствора сульфата натрия потребовалось 522 г раствора нитрата бария.

3. Какая масса воды образуется в реакции нейтрализации между избытком раствора гидроксида кальция и 178 г раствора серной кислоты, содержащей 25% растворённого вещества.​

1)2H2SO4+Hg=HgSo4+SO2+H2O
2)H2SO4+Mg=MgSO4+O2|(стрелочка вверх)
3H2SO4+Pt=не существует
4)HgO+HG(OH)=не существует
5)HgO+K2CO3=не существует
6)BaO+BaCl2=не существует
7)S+H2=H2S
8)Mg+S=не существует
9)ZnS+O2=ZnSO4
10)2SO2+O2=2SO3
11)SO2+Na2O=не существует
12)So3+ZnO=не существует
13)S+Fe=FeS
14)ZnS+4H2SO4=ZnSO4+4SO2+4H2O
15)SO2+Na2O=не существует
16)SO2+ZnO=ZnSO3
17)SO2+H2=не существует
18)SO2+Can(OH)2=не существет
19)SO3+H2O=H2SO4
20)H2SO4+FeS=H2S+FeSO4
21)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2|(стрелочка вверх)
22)Ca+H2=CaH2

H2SO4+Hg = т.к. ртуть стоит правее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов
H2SO4+Mg = MgSO4 + H2
H2SO4+Pt = т.к. платина стоит правее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов
HgO+Hg(OH)2 = т.к. данные вещества не взаимодействуют
HgO+K2CO3 = HgCO3 + K2O
BaO+BaCl2 = т.к. данные вещества между собой не реагируют
S+H2 = H2S
Mg+S = MgS
ZnS+O2 = ZnO + SO2
2SO2+O2 = 2SO3
SO2+Na2O = Na2SO3
SO3+ZnO = ZnSO4
S+Fe = FeS
ZnS+H2SO4 = ZnSO4 + H2S
SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2+3H2 = H2S + 2H2O
SO3+Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O
SO3+H2O = H2SO4
H2SO4+FeS = FeSO4 + H2S
H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2
Ca+H2 = CaH2