Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).
BaS → Ba2+ + S2-
I ступень.
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2
II ступень
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2
РH > 7
Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+
Гидролиза не происходит,среда нейтральная.
1) Взаимодействию растворов гидроксида натрия и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение?
-OH- + H+ = H2O
2)Реакция между нитратом бария сульфом натрия протекает до конца,т.к?
-Образуется нерастворимый сульфат бария
3)К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов?
-Ba 2+ и So4 2-
4) Укажите вещества,необходимые для осуществления превращения?
2H+ + S 2-=H2S
-серная кислота и сульфид натрия
5)Окислительно-восстановительной является реакция?
-Ba + 2H0= Ba(OH)2 +H2
6)В окислительно восстановительной реакции,протекающей по схеме?
NH3+O2 ---> NO+H20
коэффицент перед формулой окислителя
1)5
