Какую навеску толуидин (М = 107,2 г / моль) надо взять, если при титровании в неводной среде он выступает как однопротона основа и при этом используется 0,20 М раствор HClO4 и бюретка, содержание которой: а) 5 мл б) 25 мл.І2​

Задание 1:
Mr (CaCO3) = 40 + 12 + 16 ∙ 3 = 100
Mr ((CuOH)2CO3) = (64 + 16 +1)∙2 + 12 + 16∙3 = 222
Mr (С12H22O11) = 12 ∙ 12 + 1∙22 + 16∙11 = 342
Mr (FeSO4*7H2O) = 56 + 32 + 16∙4 + 7(1∙2+16) = 278  
Задание 2:
Дано:
n(С12H22O11) = 2,5 моль
Найти: m (С12H22O11), N(С)
Решение:
M (С12H22O11) = 342 г\моль  
m(С12H22O11) = n ∙ M = 2,5 моль ∙ 342 г\моль = 855 г
n(С) =  12 ∙ n(H3PO4) = 12 ∙ 2,5 = 30 моль
N(С) = Na ∙ n =  6,023 ∙ 10 [23] ∙ 30 = 1,8 ∙ 10[25] атомов
ответ: m (С12H22O11) = 855 г, N(С) = 1,8 ∙ 10[25] атомов  

Задание 3:
Дано:
m (H3PO4) = 19,6 г
Найти: N(O)
Решение:
M (Н3PO4) = 1∙3 + 31 + 16∙4 = 98 г\моль
n(H3PO4) = m\M = 19,6 г\98 г\моль = 0,2 моль
n(O) =  4 ∙ n(H3PO4) = 4 ∙ 0,2 = 0,8 моль
N(O) = Na ∙ n =  6,023 ∙ 10 [23] ∙ 0,8 = 4,8 ∙ 10[23] атомов
ответ: N(O) = 4,8 ∙ 10[23] атомов
4 задание:
Решение:
В 1 моле серной кислоты содержится 4 моль атомов кислорода
Найдем число молей атомов кислорода в серной кислоте количеством вещества 1 моль: n(O) =  4 ∙ n(H2SO4) = 4 ∙ 1 = 4 моль
В 1 моле воды содержится 1 моль атомов кислорода
вычислим сколько молей будут составлять 4 моля атомов кислорода:
n(H2O) = n(O)\1 = 4\1 = 4 моль
ответ: число молей кислорода в 1 моле серной кислоты будут соответствовать 4 молям воды 

Соединения натрия, калия в природе, их применение.Находятся в природе только в виде соединений. Натрий — каменная соль NaCl, сильвинит NaCl ∙ KCl,  глауберова соль Na 2SO 4 ∙10H2O, натриевая селитра NaNO3, в морской воде.Калий – сильвинит NaCl∙KCl,  карналлит KCl∙MgCl2∙6H2O, ортоклаз K2O∙Al2O3∙6SiO2Калийные удобрения. Природные вещества и продукты их переработки- сильвинит, хлорид и сульфат калия, калийная селитра KNO3, поташ K2CO3 в золе при сжигании растений.Щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных химических производств. Они используются в металлотермическом производстве различных металлов, таких как Ti, Zr, Nb, Ta. Соединения натрия и калия находят применение в мыловарении (Na2CO3), производстве стекла (Na2CO3, K2CO3, Na2SO4, Li2O), используются для отбелки и дезинфекции (Na2O2), в качестве удобрений (KCl, KNO3). Из поваренной соли получают многие важные химические соединения: Na2CO3, NaOH, Cl2.Калий улучшает водный режим растений обмену веществ и образованию углеводов, повышает морозо- и засухоустойчивость. Содержание калия выражается в пересчете на К2О. Стандартным считается удобрение, содержащее 41,6% К2О. Важнейшими калийными удобрениями являются хлорид и сульфат калия. Хлорид калия содержит 50-60% К2О и его получают из минералов, используя его особую растворимость. Сульфат калия содержит 45-52% К2О и получается следующим образом:2KCl + 2MgSO4 → K2SO4·MgSO4 + MgCl2K2SO4·MgSO4 + 2KCl → 2K2SO4 + MgCl2