1. Сплавление со щёлочью
C6H5Cl+NaOH→HCl+C6H5ONa - фенолят натрия
2. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли
C6H5ONa+CO2+H2O→NaHCO3+C6H5OH
3. Гидрирование с никелевым катализатором
C6H5OH+3H2→C6H11OH - циклогексанол
4. Внутримолекулярная дегидратация в присутствии концентрированной серной кислоты и нагревании выше 140-180°С
C6H11OH→С6H10+H2O
4. Окисление перманганатом в кислой среде сопровождается разрывом двойной связи и образованием карбоксильных групп на концах цепи
5C6H10+8KMnO4+12H2SO4 → 5HOOC(CH2)4COOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O - адипиновая кислота
Объяснение:
Сs-O ---> Li-O ---> Mg-O --->Al-O > Fe-O
Чем больше разность значений электроотрицательности атомов, mобразующих химическую связь (Δ ЭО), тем более полярной является данная связь.
Oтносительная электроотрицательность атомов химических элементов (по шкале Оллреда и Рохова):
О 3,50; Сs 0,86; Li 0,97; Mg 1,23; Al 1,47; Fe 1,84;
Δ ЭО Сs-O = 3,50 - 0,86 = 2,64
Δ ЭО Li-O = 3,50 - 0,97 = 2,53
Δ ЭО Mg-O = 3,50 - 1,23 = 2,27
Δ ЭО Al-O = 3,50 - 1,47 = 2,03
Δ ЭО Fe-O = 3,50 - 1,84 = 1,66
