Какие монохлорпроизводные могут образовываться при хлорировании изопентана на свету при комнатной температуре? напишите все формулы. классифицируйте их по типу угольного атома, с которым случен атом хлора

K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 3I2↑ + 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O
n(K2Cr2O7)=m/M=0.14/294=0.0005 моль
из уравнения видно, что n(K2Cr2O7) в 3 раза меньше n(I2)
m(I2)=n*M=0,0015*254=0,381г

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
n(I2)=m/M=0.381/254=0.0015 моль
из уравнения видно, что n(Na2S2O3) в 2 раза больше
m(Na2S2O3)=n*M=0,003*158=0,474г
С(эк)=n(эк)/Vр-ра
n(эк)=m/M(эк)
M(эк)=f(эк)*M
f(эк)=1/число катионов*валентность
Na2S2O3 заряд катиона Na+ равен 1, число катионов – 2, тогда
f(эк)(Na2S2O3) = 1/(2*1)=1/2
M(эк)(Na2S2O3)=f(эк)(Na2S2O3)*M=1/2*158=79 г/моль*экв
n(эк)(Na2S2O3)=m(Na2S2O3)/M(эк)(Na2S2O3)=0,474/79=0,006 моль*экв
С(эк)=n(эк)/Vр-ра = 0,006/0,025=0,24 моль*экв/л
T = m(Na2S2O3)/Vр-ра= 0,474/0,025=18,96 г/мл

просят T(Na2S2O3/I2) = (0.474/0.381)/Vp-pa=1,24/0.025=49,6 г/мл  - так чтоли?

Ag2SO4 = 2Ag(+) + SO4(2–)
рассчитаем коэффициент растворимости s этой соли в воде (г/дм3)
При этом Ks(Ag2SO4) = 2с(Ag+) × c(SO42–)  
Пусть c(SO42–) = x моль/дм3, тогда с(Ag+) = 2x моль/дм3
Подставим в уравнение для константы растворимости Ag2SO4 значения всех величин 7,7*10^–10 = 2х^2   и решим его относительно x
x^2=(7.7*10^-10)/2
x^2=3.85^-10
x=3.85^-8 г/дм3
равесная молярная концентрация:
n(Ag2SO4) = s(Ag2SO4) / M(Ag2SO4) = 3.85*10^–8 / 312 = 1.23*10^–10 моль
т.е. молярная растворимость Ag2SO4 равна 1,23 × 10^–10 моль/л