1. Укажіть перелік, до якого ввійшли назви лише металічних елементів: А. Цинкум, Алюміній. Кальцій, Калій..
Б. Галій, Гідроген, Фосфор, Манган.
В. Хлор, Оксиген, Калій, Купрум
Г. Магній, Цинк, Силіцій, Карбон.
2. Зовнішній енергетичний рівень металів: а) завершений.; б) далекий до завершення;
в) близький до завершення
3. У металах хімічний зв'язок здійснюється: а) притяганням різнойменно заряджених йонів;
б) утворенням спільних електронних пар; в) притяганням між катіонами, атомами й вільними
усуспільненими електронами.
4. Виберіть з переліку найактивніший металічний елемент: Al, Na, Mg.
5. Виберіть формулу оксиду і гідроксиду, що має амфотерний характер:
А) Al 2 О 3 і Al(ОН) 3
Б) Na 2 О і NaОН;
В) МgО і Мg(ОН) 2 ; .
6. Виберіть назву металічного елемента з найбільшим числом електронів на останньому
енергетичному рівні: а) Калій; б) Алюміній; в) Берилій.
Завдання на встановлення відповідності
7. Установіть відповідність між назвами сполук і класом речовин:
1. NaOH А. Амфотерний гідроксид
2. BaCl 2 Б. Кисла сіль
3. Zn(OH) 2 В. Сіль
4. CaO Г. Розчинна основа (луг)
5/ NaHCO 3 Д. Основний оксид.
Завдання з відкритим характером відповіді
8. Складіть рівняння можливих реакцій, які характеризують хімічнi властивості металів та їх
сполук: К + H 2 O →
Fe + Cl 2 →
Na 2 O + H 2 O →
Ag + H 2 SO 4 (розб.) →
CaO + CO 2 →
Ba(OH) 2 + HNO 3 →
Fe(OH) 3 t


MgCO 3 +H 2 O + CO 2 =
9. Для рівняння окисно – відновної реакції доберіть коефіцієнти методом електронного балансу,
визначте окисник і відновник та процеси окиснення – відновлення:
СuS + O 2 → CuO + SO 2
10. Вкажіть клас речовин і назвіть речовини у схемі. Складіть рівняння реакцій перетворень, які
виражені схемою: Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3
11. Розв’яжіть задачу (одну з трьох):
а) Який об’єм водню виділиться при взаємодії 6,5 г цинку з хлоридною кислотою ( ).
б) Магній оксид масою 14 г обробили розчином, що містить хлоридну кислоту масою
14,6 г. Визначити масу утвореної солі ( ).
*в) 13 г заліза (містить 2% домішок) обробили розчином сульфатної кислоти масою 200 г
з масовою часткою Н 2 SO 4 10 %. Обчисліть масу утвореної солі ( ).
Критерії оцінювання: 1 – 6 по 0, ;
7 – 0, ;
8 -2, ;
9 – 1,
10 – ;
11 – а - ; б - ; в –