Тест 1.Сколько сред раствора существует:

две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

2.Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.

3.Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

4.Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.

5.Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

6.Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

7.Соотнесите изменение окраски индикатора лакмуса со средой раствора:

А ) красная Б )фиолетовая В) синяя

Щелочная 2. Нейтральная 3. Кислотная

8.В предложенном перечне укажите вещество, водный раствор которого имеет кислую среду:

гидроксид натрия

азотистая кислота

вода

ни одно из предложенных веществ[П1]

9.Метиловый оранжевый в кислой среде приобретает окраску:

1)розовую; 2) желтую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

10. В растворе какого вещества лакмус имеет синий цвет

1.NaOH 2. HCl 3.H2O

Складываем цифры, показывающие распределение электронов. Под а) 2+2=4 и получили порядковый номер. Теперь знаем, что это бериллий. У бериллия заряд 2+, а у гидроксогруппы 1-, значит будет Ве(ОН)2, тогда для буквы а) подходит цифра 2), где в общем виде записано Э(ОН)2. Дальше складываем под буквой б) 2+5=7. Это азот. Высшим гидроксидом для неметаллов является кислота, где этот неметалл находится в высшей степени окисления. Высшая степень окисления равна номеру группы. Азот в пятой группе, значит +5. Такая кислота, где азот в степени окисления +5 - азотная НNO3, подходит цифра 5). Складываем под цифрой в) 2+8+7=17 это хлор. Хлор в 7 группе и неметалл, значит его высший гидроксид - кислота с хлором в степени окисления +7. Его высший гидроксид HClO4. Вероятно должна подойти цифра 3), но там опечатка.

Fe(NO3)3-нитрат железа.

Запишем молярные массы для каждого элемента в веществе.

М(Fe)=56г/моль; М(N)=14 г/моль; М(О)=16 г/моль

вычислим молярную массу нитрата железа.

М(Fe(NO3)3)=242 г/моль

Примем количество нитрата железа за 1 моль, тогда(из формулы)

n (Fe)=1n (Fe(NO3)3)=1 моль

n (N)=3n(Fe(NO3)3)=3 моль

n(О)=3n*3 (Fe(NO3)3)=9 моль

рассчитаем массы элементов:

m (Fe)=М(Fe)*n (Fe)=56*1=56 г

 m (N)=М(N)*n (N)=14*3=42 г

m(О)=М(О)*n(О)=16*9=144 г

теперь вычислим массовые доли элементов в веществе:

w(Fe)= m(Fe)/mFe(NO3)3=56/242=0.231=23.2%

w(N)= m (N)/mFe(NO3)3=42/242=0.174=17.4%

w(O)=m(О)/mFe(NO3)3=144/242=0.595=59.5%