1)
AL->Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
эл.баланс:
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окисление
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние4Al+3O2=2Al2O3
полное и сокращенное уравнение:
Ионнов нет.
2)
AL2O3-->ALCL3:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2О
эл.баланс:
Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.
полное и сокращенное уравнение:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al[3+]+3O[2-]+6H[+]+6Cl[-]=2Al[3+]+6Cl[-]+3H2O
+6Cl[-]+3H2O3O[2-]+6H[+]=3H2O
3)ALCL3-->AL(OH)3
AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3
эл.баланс
Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.
полное и сокращенное уравнение:
AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3↓
Al[3+]+3Cl[-]+3Na[+]+OH[-]→3Na[+]+3Cl[-]+Al(OH)3↓
Al[3+]+OH[-]=Al(OH)3↓
Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.
Объяснение:
НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!
